砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素,试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是A.砹易溶于某些有机溶剂B.砹化氢很稳定不易分解C.砹是有色气体D.砹化银不溶于
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砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素,试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是A.砹易溶于某些有机溶剂 | B.砹化氢很稳定不易分解 | C.砹是有色气体 | D.砹化银不溶于水或稀HNO3 |
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答案
BC |
解析
同主族自上而下金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。又因为同主族元素及其化合物的性质是相似的,所以选项BC不正确,因为砹的非金属性很弱,其氢化物不稳定,卤化氢都是无色的,卤素单质大都易溶在有机溶剂中,卤化银大都是不溶于水或酸的,AD是正确的,所以答案选BC。 |
举一反三
据报道,N5是破坏力极强的炸药之一,18O2是比黄金还贵重的物质。下列说法正确的是A.18O2中含18个中子 | B.18O与16O中子数不同 | C.N5和N2互为同位素 | D.2 N5="5" N2是化学变化 |
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(10分)已知A、B、C、D、E是短周期的5种元素,它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零;C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应;A与C同主族;B与E同主族;E的单质为黄色晶体,易溶于二硫化碳。 (1)请写出B、D元素的名称:B ,D 。 (2)画出C元素的离子结构示意图 。 (3)写出D的单质与C的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式 (4)A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型为 。 (5)B、C、D三种元素的离子半径由大到小的排列顺序为 (用离子符号表示)。 |
已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O,氢的同位素有H、D、T,从水分子的原子组成看,自然界的水一共有( ) A.3种 B.6种 C.9种 D.18种 |
表示某带电微粒的结构示意图,则可用它表示的阳离子共有( )。 |
下列关于元素的叙述正确的是A.氟元素的非金属性最强,所以氢氟酸的酸性最强 | B.元素的金属性越强,其最外层电子数就越少 | C.在天然元素中,都含有同位素。 | D.某元素的原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 |
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