W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素,它们的原子序数依次增大,其中只有Y为金属元素;Z元素的最高正化合价为+6。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素

W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素,它们的原子序数依次增大,其中只有Y为金属元素;Z元素的最高正化合价为+6。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素

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W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素,它们的原子序数依次增大,其中只有Y为金属元素;Z元素的最高正化合价为+6。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知:
(1)写出元素符号:W为       ,X为        ,Y为       ,Z为        
(2)Y2Z是由          键组成的物质,其电子式为                          
(3)由Y、X、W组成的物质中有       键和     键,形成的是        化合物;
(4)用电子式表示Z与钙形成化合物的过程                                    
答案
(1) H   O   Na    S (2)离子键  (3)离子  共价  离子    (4) 
解析
Z元素的最高正化合价为+6,所以Z是硫元素。Y和W的最外层电子数相等,因此Y和W属于同一主族。因为只有Y为金属元素,所以Y如果是镁,则W是Be,不正确。如果Y是Al,则W是B。则不能满足Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。所以Y只能是钠,W是氢元素,X是氧元素。钠和硫分别是活泼的金属和活泼的非金属,形成的化学键是离子键。由H、O、Na形成的化合物是氢氧化钠,含有离子键和极性键,属于离子化合物。钙是活泼的金属元素,所以和硫形成的化合物硫化钙是由离子键形成的离子化合物。
举一反三
下列元素中,属于第三周期的是( )
A.氢B.碳C.氧D.氯

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下列元素属于卤族元素的是( )
A.F        B.P     C  He      D.Li
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砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素,试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是
A.砹易溶于某些有机溶剂B.砹化氢很稳定不易分解
C.砹是有色气体D.砹化银不溶于水或稀HNO3

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据报道,N5是破坏力极强的炸药之一,18O2是比黄金还贵重的物质。下列说法正确的是
A.18O2中含18个中子B.18O与16O中子数不同
C.N5和N2互为同位素D.2 N5="5" N2是化学变化

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(10分)已知A、B、C、D、E是短周期的5种元素,它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零;C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应;A与C同主族;B与E同主族;E的单质为黄色晶体,易溶于二硫化碳。
(1)请写出B、D元素的名称:B              ,D              
(2)画出C元素的离子结构示意图                             
(3)写出D的单质与C的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式
                                                              
(4)A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型为                       
(5)B、C、D三种元素的离子半径由大到小的排列顺序为                  (用离子符号表示)。
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