下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是 A.用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜B.用热的纯碱溶液清洗油污C.用新制的氢氧化铜悬浊液与病人的尿液混和加热,来检验病人是否
题型:不详难度:来源:
下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是 A.用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜 | B.用热的纯碱溶液清洗油污 | C.用新制的氢氧化铜悬浊液与病人的尿液混和加热,来检验病人是否患糖尿病 | D.在铁质镀件上镀铜 |
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答案
B |
解析
试题分析:稀硝酸具有氢氧化性,能氧化或腐蚀氢后不活泼金属,即3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O,因此可用稀硝酸洗涤银镜,涉及氧化还原反应,故A选项错误;纯碱为碳酸钠,Na2CO3属于强碱弱酸盐,能水解,其溶液呈碱性,且其水解反应是吸热反应,热的纯碱溶液碱性增强,能促进油脂水解且使反应速率加快,但上述变化不涉及氧化还原反应,故B选项正确;虽然新制氢氧化铜悬浊液是弱氧化剂,但能氧化葡萄糖,二者混合加热时生成砖红色沉淀,涉及氧化还原反应,故C选项错误;电镀铜时,纯铜作阳极,发生氧化反应,铁质镀件作阴极,铜盐溶液为电镀液,铜离子移向阴极并在阴极上得到电子,发生还原反应,析出铜覆盖在铁质镀件上,因此涉及氧化还原反应,故D选项错误。 |
举一反三
氮及其化合物与我们的吃、穿、住、行、健康等都有着密切的联系,也是高中化学学习中重要的一部分。请回答下列问题: I.(1)现有一支15mL的试管,充满NO倒置于水槽中,向试管中缓缓通入一定量氧气,当试管内液面稳定时,剩余气体3mL。则通入氧气的体积可能为 。 (2)一定条件下,某密闭容器中发生反应:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)。
起始浓度( mol/L)
| C(NH3)
| C(O2)
| C(NO)
| C(H2O)
| 甲
| 1
| 2
| 0
| 0
| 乙
| 4
| 8
| 0
| 0
| 丙
| 0.2
| x
| y
| z
| ①恒温恒容下,平衡时NH3的转化率甲 乙。(填“>”、“=”、或“<”) ②恒温恒容下,若要使丙与甲平衡时各组分浓度相同,则x= ,y= ,z= . (3)向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2,发生反应:2NO2(g)N2O4(g)△H<0。恒温恒容下反应相同时间后,分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1和a2;已知T1< T2,则a1_ a2。 A.大于 B.小于 C.等于 D.以上都有可能 (4)2.24L(标准状况)氨气被200 mL l mol/L HNO3溶液吸收后,反应后溶液中的离子浓度关系是 。 Ⅱ.三氟化氮(NF3)是一种新型的电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其生成物有HF、 NO、 HNO3。根据要求回答下列问题: (1)写出该反应的化学方程式: 。反应过程中,氧化剂和还原剂物质的量之比为 。 (2)若反应中生成0.2mol HNO3,转移的电子数目为 。 |
美国科学家理查德·海克和日本科学家根岸英一、伶木彰因在研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得诺贝尔化学奖。有机合成常用的钯/活性炭催化剂,长期使用催化剂会被杂质(如:铁、有机物等)污染而失去活性,成为废催化剂,需对其再生回收,一种由废催化剂制取氯化钯的工艺流程如下:
(1)甲酸还原氧化钯的化学方程式为 。 (2)钯在王水(浓硝酸与浓盐酸按体积比1:3)中转化为H2PdC14,硝酸被还原为NO,该反应的化学方程式为: 。 (3)钯精渣中钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件,已知反应温度、反应时间和王水用量对钯回收率的影响如下图1—图3所示,则王水溶液钯精渣的适宜条件(温度、时间和王水用量)为 、 、 。
(4)加浓氨水时,钯转变为可溶性[Pd(NH3)4]2—。此时铁的存在形式是 (写化学式) (5)700℃焙烧1的目的是: ;550℃焙烧2的目的是: 。 |
高锰酸钾(KMnO4)是一种常用的氧化剂。 I.(1)有下列变化:,找出其中一个变化与“”组成一个反应,写出该反应的离子方程式____ 。 (2)不同条件下高锰酸钾可发生如下反应: 由此可知,高锰酸根离子(MnO—4)反应后的产物与 有关。 (3)高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应:
若上述反应前后固体的质量减少了2.8g,则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为 个。 Ⅱ.酒后驾车已成为一个社会问题。检测驾驶人员呼气中酒精浓度(BrAC)的方法有多种。 (4)早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC,曾用如下反应检测BrAC:
完成并配平上述反应。 (5)受上述方法启发,后来用五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC,乙醇被氧化为乙醛,该反应的化学方程式为____ 。 |
利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。 (一)染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-,可以在碱性条件下加入铝粉除去(加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体)。除去NO2-的离子方程式为________。 (二)某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+):
常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
阳离子
| Fe3+
| Fe2+
| Mg2+
| Al3+
| Cu2+
| Cr3+
| 开始沉淀 时的pH
| 1.9
| 7.0
| —
| —
| 4.7
| —
| 沉淀完全 时的pH
| 3.2
| 9.0
| 11.1
| 8
| 6.7
| 9(>9溶解)
| (1)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施是________(至少写一条)。 (2)调pH=8是为了除去________(填Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+)。 (3)钠离子交换树脂的原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+,被交换的杂质离子是________(填Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+)。 (4)试配平氧化还原反应方程式:□Na2Cr2O7+□SO2+□H2O = □Cr(OH)(H2O)5SO4+□Na2SO4;每生成1mol Cr(OH)(H2O)5SO4消耗SO2的物质的量为________。 (三)印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3。腐蚀铜板后的混合浊液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol·L-1,请参照上表给出的数据和提供的药品,简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤:①________;②________;③过滤。(提供的药品:Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu)。 |
金属铈(稀土元素)性质活泼。铈常见的化合价为+3和+4,氧化性:Ce4+>Fe3+>I2。下列说法正确的是A.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为:Ce + 4HI = CeI4 + 2H2↑ | B.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液,其离子方程式为:Ce4+ + Fe2+=Ce3+ + Fe3+ | C.在一定条件下,电解熔融状态的CeO2制Ce,在阳极获得铈 | D.四种铈的核素Ce、Ce、Ce、Ce,它们互称为同素异形体 |
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