在3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中,(1)用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO
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在3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中, (1)用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (2)判断氧化剂是______;______元素被氧化;被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是______. (3)写出该反应的离子方程式:______. |
答案
(1)氧化还原反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中失电子的元素是铜元素,化合价升高,得电子的元素是氮元素,化合价降低,转移的电子数目为6mol,电子转移情况为:
, 故答案为:
; (2)反应中N元素化合价降低,HNO3为氧化剂,Cu元素化合价升高,被氧化,根据方程式可判断,当8molHNO3参加反应时,有2mol被还原,表现为氧化性,6molHNO3表现为酸性,被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是1:4,故答案为:HNO3;Cu;1:4; (3)该反应的实质为Cu和NO3-在酸性条件下发生氧化还原反应,反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O, 故答案为:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O. |
举一反三
在MnO2+4HCl (浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O的反应中,用“双线桥法”表示氧化还原反应中电子转移情况;还原剂是______,氧化产物是______,该反应的离子方程式为______. |
实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气.其变化可表述为: ______KMnO4+______HCl(浓)═______KCl+______MnCl2+______Cl2↑+______H2O (1)请配平化学方程式(将化学计量数填入括号内). (2)请将上述配平的化学方程式改写为离子方程式______. (3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是______(填写编号,多选倒扣). ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 (4)产生0.5molCl2,则转移的电子的物质的量为______mol. (5)已知反应CuS+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+S↓+2H2O,当转移电子数为1.806×1023时,被还原的硝酸的物质的量是______,产生标况NO2的体积为______. |
下列说法正确的是( )A.稀H2SO4能导电,所以稀H2SO4是电解质 | B.氧化还原反应中有一种元素化合价升高必定有另一种元素化合价降低 | C.根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 | D.根据交叉分类法MgSO4既是镁盐又是硫酸盐 |
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水在很多的反应中,起到及其重要的作用.根据下面水参与的反应,回答问题: ①NaH+H2O═NaOH+H2↑ (NaH中H为-1价) ②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ ③2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ ④CO2+H2O═H2CO3 ⑤2H2O2H2↑+O2↑ ⑥2F2+2H2O═4HF+O2 (1)水只作氧化剂的是______;(填写序号,下同)水只作还原剂的是______;水既作氧化剂,又做还原剂的是______;水既不是氧化剂,又不是还原剂的氧化还原反应是______. (2)水作氧化剂时,被还原的元素是______(填元素符号),若电解1mol水,转移的电子数为______个. |
运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷,撞击时发生的化学反应为:5KC1O3+6P=3P2O5+5KC1.下列有关该反应的叙述中,正确的是( )A.氯酸钾是还原剂 | B.反应中消耗3molP时,转移电子的物质的量为15mol | C.KCl既是氧化产物,又是还原产物 | D.发令时产生的白烟只是KC1固体颗粒 |
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