运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷,撞击时发生的化学反应为:5KC1O3+6P=3P2O5+5KC1.下列有关该反应的叙述中,正确的是( )A
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运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷,撞击时发生的化学反应为:5KC1O3+6P=3P2O5+5KC1.下列有关该反应的叙述中,正确的是( )A.氯酸钾是还原剂 | B.反应中消耗3molP时,转移电子的物质的量为15mol | C.KCl既是氧化产物,又是还原产物 | D.发令时产生的白烟只是KC1固体颗粒 |
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答案
A、反应5KC1O3+6P=3P2O5+5KC1中,KC1O3中的氯元素化合价由+5价降低为KC1中-1价,KC1O3是氧化剂,故A错误; B、反应中只有磷元素的化合价升高,由0价升高为+5价,所以反应中消耗3molP时,转移电子的物质的量为3mol×5=15mol,故B正确; C、由KC1O3发生还原反应生成KCl,KCl是还原产物,故C错误; D、P2O5与空气中水化合为H3PO4,H3PO4吸收空气中水而呈白雾,同时含有KC1是固体颗粒,故应为白色烟雾,故D错误. 故选B. |
举一反三
关于离子反应:XO3-+5X-+6H+=3X2+3H2O,其中XO3- 中X的化合价是______,若反应消耗1mol XO3-,转移电子的物质的量为______mol,该反应中被氧化和被还原的X原子个数比为______. |
下列变化需加入还原剂的是( )A.HCO3-→CO2 | B.MnO4-→Mn2+ | C.FeO→Fe3O4 | D.Zn→Zn2+ |
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高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,其与水的离子反应是:4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH- 工业上先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾.制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下: 湿法制备--2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O; 干法制备--2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑. 下列有关说法中错误的是( )A.高铁酸钾与水反应时,水发生还原反应 | B.湿法中每生成1molNa2FeO4共转移3mol电子 | C.干法中每生成1molNa2FeO4共转移4mol电子 | D.K2FeO4处理水时,不仅能***菌,并使悬浮杂质沉降 |
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从元素化合价变化分析,下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是(不考虑分解反应)( )A.I-→I2 | B.Na2SO3→SO2 | C.SO2→S | D.HCO3-→CO32- |
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在2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中 (1)______是还原剂,______是还原产物. (2)该反应的离子方程式为:______. (3)用双线桥法分析此氧化还原反应 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O______ (4)NA表示阿伏伽德罗常数,若产生标准状况下的气体的体积为2.24L,则反应过程中转移电子的数目为______,被氧化的HCl的质量为______g. |
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