从元素化合价变化分析，下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是（不考虑分解反应）（ ）A．I-→I2B．Na2SO3→SO2C．SO2→SD．HCO3-→CO32
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从元素化合价变化分析，下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是（不考虑分解反应）（ ）| A．I-→I2 | B．Na2SO3→SO2 | | C．SO2→S | D．HCO3-→CO32- |
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答案
A、I元素的化合价升高，应加入氧化剂才能实现，故A正确；
B、S元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故B错误；
C、S元素化合价降低，应加入还原剂才能实现，故C错误；
D、元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故D错误．
故选：A． |
举一反三
在2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中
（1）______是还原剂，______是还原产物．
（2）该反应的离子方程式为：______．
（3）用双线桥法分析此氧化还原反应 2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O______
（4）NA表示阿伏伽德罗常数，若产生标准状况下的气体的体积为2.24L，则反应过程中转移电子的数目为______，被氧化的HCl的质量为______g． |
一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e-═Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e-═2Fe2+．
①请据此将反应：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O拆写成两个“半反应式”：氧化反应为______；还原反应为______．
②已知某一氧化还原反应为：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O；其中氧化反应的半反应可写为：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，则还原反应的半反应可写为______． |
| 在SO2+2H2S=2H2O+3S↓ 反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（ ） |
下列叙述正确的是（ ）| A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得 | | B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 | | C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化 | | D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 |
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水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，关于该反应下列说法中正确的是（ ）| A．H2O和S4O62-都是还原产物 | | B．Fe2+和S2O32-都是还原剂 | | C．1molFe2+被氧化时，转移2mol电子 | | D．x=2 |
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