下列叙述正确的是（ ）A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子
题型：不详难度：来源：
下列叙述正确的是（ ）| A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得 | | B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 | | C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化 | | D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 |
|
答案
A．大多数元素的单质由氧化或还原该元素的化合物制得，但不活泼金属元素的单质可由自然界直接得到，故A错误；
B．氧化性的强弱与得电子的难易程度有关，则在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性不一定强，故B错误；
C．处于中间价态的离子既能被氧化又能被还原，如Fe2+、SO32-等，故C错误；
D．一般含最高价元素的化合物具有很强的氧化性，如高锰酸钾、硝酸等，但二氧化碳不具有强氧化性，故D正确；
故选D． |
举一反三
水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，关于该反应下列说法中正确的是（ ）| A．H2O和S4O62-都是还原产物 | | B．Fe2+和S2O32-都是还原剂 | | C．1molFe2+被氧化时，转移2mol电子 | | D．x=2 |
|
铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强．工业上制取铁酸钠的化学方程式是（未配平）：
Fe（NO3）3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O
（1）铁酸钠中，铁元素的化合价是______；上述制取铁酸钠的反应中，铁元素被______（填“还原”或“氧化”）．
（2）铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水***菌消毒的．铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe（OH）3胶体，使水中悬浮物沉聚，Fe（OH）3胶体微粒直径的范围是______nm，铁酸钠的电离方程式是______． |
NaH是-种离子化合物，跟水反应的方程式为：NaH+H2O═NaOH+H2↑，也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气．下列有关NaH的叙述错误的是（ ）| A．跟水反应时，水作氧化剂 | | B．NaH中H-半径比Li+半径小 | | C．跟液氨反应时，有NaNH2生成 | | D．跟乙醇反应时，NaH被氧化 |
|
下列相关说法中正确的是（ ）| A．1.0 mol•L-1的KNO3溶液中能大量存在：H+、Fe2+、Cl-、SO42- | | B．一定条件下，足量铜与200g 98%的浓硫酸充分反应，转移电子数目为2NA | | C．向淀粉碘化钾溶液滴几滴稀硫酸后溶液变为蓝色，反应的离子方程式为：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH- | | D．在反应Cr2O72-+I-+H+→Cr3++I2+H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2 |
|
下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是（ ）| A．氢氧化钠与稀硫酸的反应 | | B．灼热的木炭与CO2的反应 | | C．甲烷在空气中燃烧的反应 | | D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 |
|
最新试题
热门考点