NaH是-种离子化合物，跟水反应的方程式为：NaH+H2O═NaOH+H2↑，也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气．下列有关NaH的叙述错误的是（
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NaH是-种离子化合物，跟水反应的方程式为：NaH+H2O═NaOH+H2↑，也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气．下列有关NaH的叙述错误的是（ ）| A．跟水反应时，水作氧化剂 | | B．NaH中H-半径比Li+半径小 | | C．跟液氨反应时，有NaNH2生成 | | D．跟乙醇反应时，NaH被氧化 |
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答案
NaH+H2O═NaOH+H2↑中，NaH中的H元素由-1价升高为0，水中的H元素由+1价降低为0，
A．跟水反应时，水中含元素的化合价降低，水作氧化剂，故A正确；
B．H-、Li+具有相同的电子排布，Li的原子序数大，其离子半径小，故B错误；
C．Na与氨气反应生成NaNH2和氢气，故C正确；
D．跟乙醇反应时，NaH中的H元素化合价升高，则被氧化，故D正确；
故选B． |
举一反三
下列相关说法中正确的是（ ）| A．1.0 mol•L-1的KNO3溶液中能大量存在：H+、Fe2+、Cl-、SO42- | | B．一定条件下，足量铜与200g 98%的浓硫酸充分反应，转移电子数目为2NA | | C．向淀粉碘化钾溶液滴几滴稀硫酸后溶液变为蓝色，反应的离子方程式为：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH- | | D．在反应Cr2O72-+I-+H+→Cr3++I2+H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2 |
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下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是（ ）| A．氢氧化钠与稀硫酸的反应 | | B．灼热的木炭与CO2的反应 | | C．甲烷在空气中燃烧的反应 | | D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 |
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2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖．钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O⇌CO2+Pd↓+2HC1．下列说法正确的是（ ）| A．题述反应中PdCl2被氧化 | | B．生成约22.4 L CO2时，转移的电子数为2 mo1 | | C．上述反应中PdCl2是氧化剂，CO2是氧化产物 | | D．CO气体只有在高温下才能表现还原性 |
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氮化硅（Si3N4）是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷．工业上可用下列方法制取：3SiO2+6C+2N2 ⇌Si3N4+6CO．下列说法正确的是（ ）| A．在氮化硅的合成反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂 | | B．上述反应中每生成1molSi3N4，N2得到12mol的电子 | | C．若已知上述反应为放热反应，升高温度，其平衡常数增大 | | D．若增大压强，上述平衡向逆反应方向移动，v逆增大，v正减小 |
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下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）| A．锌粒与稀硫酸的反应 | | B．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 | | C．甲烷在氧气中的燃烧反应 | | D．灼热的木炭与CO2反应 |
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