氮化硅（Si3N4）是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷．工业上可用下列方法制取：3SiO2+6C+2N2 ⇌Si3N4+6CO．下列说法正确的是（ ）A．在
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氮化硅（Si3N4）是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷．工业上可用下列方法制取：3SiO2+6C+2N2 ⇌Si3N4+6CO．下列说法正确的是（ ）| A．在氮化硅的合成反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂 | | B．上述反应中每生成1molSi3N4，N2得到12mol的电子 | | C．若已知上述反应为放热反应，升高温度，其平衡常数增大 | | D．若增大压强，上述平衡向逆反应方向移动，v逆增大，v正减小 |
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答案
A．C元素的化合价由0升高为+2价，N元素的化合价由0降低为-3价，则C为还原剂，N2是氧化剂，故A错误；
B．上述反应中每生成1molSi3N4，N2得到2mol×2×（3-0）=12mol的电子，故B正确；
C．若已知上述反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，其平衡常数减小，故C错误；
D．若增大压强，上述平衡向逆反应方向移动，v逆增大，v正增大，故D错误；
故选B． |
举一反三
下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）| A．锌粒与稀硫酸的反应 | | B．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 | | C．甲烷在氧气中的燃烧反应 | | D．灼热的木炭与CO2反应 |
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常温下，溶液中可发生以下反应：①2M2++R2═2M3++2R-，②2R-+Z2=R2+2Z-，③W2+2Z-═2W-+Z2；由此判断下列说法错误的是（ ）| A．常温下反应2M2++Z2═2M3++2Z-可以自发进行 | | B．Z元素在反应②中被还原，在③中被氧化 | | C．氧化性强弱顺序为：W2＜Z2＜R2＜M3+ | | D．还原性强弱顺序为：W-＜Z-＜R-＜M2+ |
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已知反应10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2，则有1molO2生成时反应所转移的电子总数为（ ）| A．4mol | B．9mol | C．10mol | D．5mol |
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溴化碘（IBr）等卤素互化物的化学性质很像卤素的单质，能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，如IBr能与水发生以下反应：IBr+H2O═HBr+HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是（ ）| A．在很多化学反应中，IBr是强氧化剂 | | B．IBr与Zn反应中，ZnI2既是氧化产物，又是还原产物 | | C．IBr与水反应时既做氧化剂，又做还原剂 | | D．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀 |
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2008年夏季奥运会将在我国举行．奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KClO3+6P═3P2O5+5KCl．下列有关该反应的叙述中，正确的是（ ）| A．反应中红磷是氧化剂 | | B．发令时产生的白烟只是KCl固体颗粒 | | C．“火药”中的红磷可以用白磷代替 | | D．反应中消耗3mol P时，转移电子的物质的量为15mol |
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