下列相关说法中正确的是（ ）A．1.0 mol•L-1的KNO3溶液中能大量存在：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B．一定条件下，足量铜与200g 98%的
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下列相关说法中正确的是（ ）| A．1.0 mol•L-1的KNO3溶液中能大量存在：H+、Fe2+、Cl-、SO42- | | B．一定条件下，足量铜与200g 98%的浓硫酸充分反应，转移电子数目为2NA | | C．向淀粉碘化钾溶液滴几滴稀硫酸后溶液变为蓝色，反应的离子方程式为：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH- | | D．在反应Cr2O72-+I-+H+→Cr3++I2+H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2 |
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答案
A．H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，则不能大量共存，故A错误；
B．一定条件下，足量铜与200g 98%的浓硫酸充分反应，随反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应不能继续进行，转移电子数目小于2NA，故B错误；
C．向淀粉碘化钾溶液滴几滴稀硫酸后溶液变为蓝色，反应的离子方程式为4H++4I-+O2=2I2+2H2O，故C错误；
D．Cr元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则氧化产物为I2，还原产物为Cr3+，由电子守恒可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2，故D正确；
故选D． |
举一反三
下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是（ ）| A．氢氧化钠与稀硫酸的反应 | | B．灼热的木炭与CO2的反应 | | C．甲烷在空气中燃烧的反应 | | D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 |
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2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖．钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O⇌CO2+Pd↓+2HC1．下列说法正确的是（ ）| A．题述反应中PdCl2被氧化 | | B．生成约22.4 L CO2时，转移的电子数为2 mo1 | | C．上述反应中PdCl2是氧化剂，CO2是氧化产物 | | D．CO气体只有在高温下才能表现还原性 |
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氮化硅（Si3N4）是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷．工业上可用下列方法制取：3SiO2+6C+2N2 ⇌Si3N4+6CO．下列说法正确的是（ ）| A．在氮化硅的合成反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂 | | B．上述反应中每生成1molSi3N4，N2得到12mol的电子 | | C．若已知上述反应为放热反应，升高温度，其平衡常数增大 | | D．若增大压强，上述平衡向逆反应方向移动，v逆增大，v正减小 |
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下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）| A．锌粒与稀硫酸的反应 | | B．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 | | C．甲烷在氧气中的燃烧反应 | | D．灼热的木炭与CO2反应 |
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常温下，溶液中可发生以下反应：①2M2++R2═2M3++2R-，②2R-+Z2=R2+2Z-，③W2+2Z-═2W-+Z2；由此判断下列说法错误的是（ ）| A．常温下反应2M2++Z2═2M3++2Z-可以自发进行 | | B．Z元素在反应②中被还原，在③中被氧化 | | C．氧化性强弱顺序为：W2＜Z2＜R2＜M3+ | | D．还原性强弱顺序为：W-＜Z-＜R-＜M2+ |
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