在SO2+2H2S=2H2O+3S↓ 反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为( )A.2:1B.1:2C.3:1D.1:3
题型:不详难度:来源:
在SO2+2H2S=2H2O+3S↓ 反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为( ) |
答案
在SO2+2H2S=2H2O+3S↓反应中,SO2中S元素的化合价由+4降低为0,为氧化剂; H2S中S元素的化合价由-2升高到0,为还原剂, 则S单质既是氧化产物又是还原产物, 由S原子守恒及反应可知,2mol还原剂反应生成氧化产物为2mol,1mol氧化剂反应生成还原产物为1mol, 所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为2mol:1mol=2:1, 故选A. |
举一反三
下列叙述正确的是( )A.元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得 | B.在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强 | C.阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化 | D.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 |
|
水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O,关于该反应下列说法中正确的是( )A.H2O和S4O62-都是还原产物 | B.Fe2+和S2O32-都是还原剂 | C.1molFe2+被氧化时,转移2mol电子 | D.x=2 |
|
铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂,它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强.工业上制取铁酸钠的化学方程式是(未配平): Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O (1)铁酸钠中,铁元素的化合价是______;上述制取铁酸钠的反应中,铁元素被______(填“还原”或“氧化”). (2)铁酸钠溶解于水,立即与水发生剧烈反应,放出氧气,正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水***菌消毒的.铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe(OH)3胶体,使水中悬浮物沉聚,Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是______nm,铁酸钠的电离方程式是______. |
NaH是-种离子化合物,跟水反应的方程式为:NaH+H2O═NaOH+H2↑,也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应,并都产生氢气.下列有关NaH的叙述错误的是( )A.跟水反应时,水作氧化剂 | B.NaH中H-半径比Li+半径小 | C.跟液氨反应时,有NaNH2生成 | D.跟乙醇反应时,NaH被氧化 |
|
下列相关说法中正确的是( )A.1.0 mol•L-1的KNO3溶液中能大量存在:H+、Fe2+、Cl-、SO42- | B.一定条件下,足量铜与200g 98%的浓硫酸充分反应,转移电子数目为2NA | C.向淀粉碘化钾溶液滴几滴稀硫酸后溶液变为蓝色,反应的离子方程式为:4I-+O2+2H2O=2I2+4OH- | D.在反应Cr2O72-+I-+H+→Cr3++I2+H2O中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2 |
|
最新试题
热门考点