在2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中（1）______是还原剂，______是还原产物．（2）该反应的离子方程式

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在2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反应中
（1）______是还原剂，______是还原产物．
（2）该反应的离子方程式为：______．
（3）用双线桥法分析此氧化还原反应 2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O______
（4）N_A表示阿伏伽德罗常数，若产生标准状况下的气体的体积为2.24L，则反应过程中转移电子的数目为______，被氧化的HCl的质量为______g．

答案

在2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反应中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，
（1）该反应中HCl为还原剂，KMnO₄为氧化剂，则MnCl₂为还原产物，故答案为：HCl；MnCl₂；
（2）在离子反应中，气体和水应保留化学式，该反应的离子反应为MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O，故答案为：MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O；
（3）该反应中Mn得到2×5e^-，Cl失去10×e^-，则双线桥法表示反应转移的电子的方向和数目为



，
故答案为：



；
（4）若产生标准状况下的气体的体积为2.24L，n（Cl₂）=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，反应过程中转移电子的数目为0.1mol×2×1×N_A=0.2N_A，被氧化的HCl的物质的量为0.2mol，则被氧化的HCl的质量为0.2mol×36.5g/mol=7.3g，故答案为：0.2N_A；7.3．