一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”,一个是“氧化反应”式,一个是“还原反应”式.如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆写结果是:氧化

一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”,一个是“氧化反应”式,一个是“还原反应”式.如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆写结果是:氧化

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一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”,一个是“氧化反应”式,一个是“还原反应”式.如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆写结果是:氧化反应为:Cu-2e-═Cu2+;还原反应为:2Fe3++2e-═2Fe2+
①请据此将反应:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O拆写成两个“半反应式”:氧化反应为______;还原反应为______.
②已知某一氧化还原反应为:CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O;其中氧化反应的半反应可写为:CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O,则还原反应的半反应可写为______.
答案
①根据化合价的变化判断,Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O中,氧化剂是NO3-,发生还原反应,NO3-失去3个电子生成NO;还原剂是Fe,发生氧化反应,Fe失去3个电子生成Fe3+,电子转移数是3,故答案为:Fe-3e-=Fe3+;4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O
②两个半反应相加得总反应,所以一个半反应等于总反应减另一个半反应;
总反应为CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O;
一个半反应为CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O;
总反应(CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O)减半反应(CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O)得
   2O2+8e-+4H2O=8OH-
故答案为:2O2+8e-+4H2O=8OH-
举一反三
在SO2+2H2S=2H2O+3S↓ 反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为(  )
A.2:1B.1:2C.3:1D.1:3
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下列叙述正确的是(  )
A.元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得
B.在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强
C.阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化
D.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
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水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O,关于该反应下列说法中正确的是(  )
A.H2O和S4O62-都是还原产物
B.Fe2+和S2O32-都是还原剂
C.1molFe2+被氧化时,转移2mol电子
D.x=2
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铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂,它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强.工业上制取铁酸钠的化学方程式是(未配平):
Fe(NO33+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O
(1)铁酸钠中,铁元素的化合价是______;上述制取铁酸钠的反应中,铁元素被______(填“还原”或“氧化”).
(2)铁酸钠溶解于水,立即与水发生剧烈反应,放出氧气,正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒的.铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe(OH)3胶体,使水中悬浮物沉聚,Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是______nm,铁酸钠的电离方程式是______.
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NaH是-种离子化合物,跟水反应的方程式为:NaH+H2O═NaOH+H2↑,也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应,并都产生氢气.下列有关NaH的叙述错误的是(  )
A.跟水反应时,水作氧化剂
B.NaH中H-半径比Li+半径小
C.跟液氨反应时,有NaNH2生成
D.跟乙醇反应时,NaH被氧化
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