关于离子反应：XO3-+5X-+6H+=3X2+3H2O，其中XO3- 中X的化合价是______，若反应消耗1mol XO3-，转移电子的物质的量为_____
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| 关于离子反应：XO3-+5X-+6H+=3X2+3H2O，其中XO3- 中X的化合价是______，若反应消耗1mol XO3-，转移电子的物质的量为______mol，该反应中被氧化和被还原的X原子个数比为______． |
答案
根据化合价代数和为0的原子判断，XO3- 中X的化合价是+5价，反应后X的化合价为0，若反应消耗1mol XO3-，转移电子的物质的量为（5-0）mol=5mol，反应中XO3-被还原，X-被氧化，根据化学计量数可知该反应中被氧化和被还原的X原子个数比为5：1，
故答案为：+5；5；5：1． |
举一反三
下列变化需加入还原剂的是（ ）| A．HCO3-→CO2 | B．MnO4-→Mn2+ | C．FeO→Fe3O4 | D．Zn→Zn2+ |
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高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-
工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾．制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：
湿法制备--2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；
干法制备--2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑．
下列有关说法中错误的是（ ）| A．高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应 | | B．湿法中每生成1molNa2FeO4共转移3mol电子 | | C．干法中每生成1molNa2FeO4共转移4mol电子 | | D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，并使悬浮杂质沉降 |
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从元素化合价变化分析，下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是（不考虑分解反应）（ ）| A．I-→I2 | B．Na2SO3→SO2 | | C．SO2→S | D．HCO3-→CO32- |
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在2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中
（1）______是还原剂，______是还原产物．
（2）该反应的离子方程式为：______．
（3）用双线桥法分析此氧化还原反应 2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O______
（4）NA表示阿伏伽德罗常数，若产生标准状况下的气体的体积为2.24L，则反应过程中转移电子的数目为______，被氧化的HCl的质量为______g． |
一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e-═Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e-═2Fe2+．
①请据此将反应：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O拆写成两个“半反应式”：氧化反应为______；还原反应为______．
②已知某一氧化还原反应为：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O；其中氧化反应的半反应可写为：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，则还原反应的半反应可写为______． |
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