高锰酸钾(KMnO4)是一种常用的氧化剂。I.(1)有下列变化:,找出其中一个变化与“”组成一个反应,写出该反应的离子方程式____ 。(2)不同
题型:不详难度:来源:
高锰酸钾(KMnO4)是一种常用的氧化剂。 I.(1)有下列变化:,找出其中一个变化与“”组成一个反应,写出该反应的离子方程式____ 。 (2)不同条件下高锰酸钾可发生如下反应: 由此可知,高锰酸根离子(MnO—4)反应后的产物与 有关。 (3)高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应:
若上述反应前后固体的质量减少了2.8g,则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为 个。 Ⅱ.酒后驾车已成为一个社会问题。检测驾驶人员呼气中酒精浓度(BrAC)的方法有多种。 (4)早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC,曾用如下反应检测BrAC:
完成并配平上述反应。 (5)受上述方法启发,后来用五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC,乙醇被氧化为乙醛,该反应的化学方程式为____ 。 |
答案
14分 ⑴2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O (3分) ⑵溶液酸碱性 (2分) ⑶0.1NA (6.02×1022) (3分) ⑷3CH3CH2OH+2KMnO4=3CH3CHO+2MnO2+2KOH+2H2O (3分) ⑸I2O5+5 CH3CH2OH→I2+5CH3CHO+5H2O (3分) |
解析
试题分析:⑴“MnO4-→Mn2+”是还原,那么另一过程必定是氧化,故只有“C2O42-→CO2”合题意,方程式为2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O。 ⑵由条件中的三个半反应可知是溶液酸碱性。 ⑶由化学方程式可得关系式:10FeS ~ 10S ~ Δm(固)~ 转移e- 880g 320g 560g 20mol 2.8g ∴0.1mol 转移电子数目为0.1NA (或6.02×1022)。 ⑷由于反应生成了碱,根据第⑵题可知KMnO4被还原为MnO2,故方程式为: 3CH3CH2OH+2KMnO4=3CH3CHO+2MnO2+2KOH+2H2O ⑸用五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC,乙醇被氧化为乙醛,那么I2O5就被还原为I2。 I2O5+5 CH3CH2OH→I2+5CH3CHO+5H2O |
举一反三
利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。 (一)染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-,可以在碱性条件下加入铝粉除去(加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体)。除去NO2-的离子方程式为________。 (二)某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+):
常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
阳离子
| Fe3+
| Fe2+
| Mg2+
| Al3+
| Cu2+
| Cr3+
| 开始沉淀 时的pH
| 1.9
| 7.0
| —
| —
| 4.7
| —
| 沉淀完全 时的pH
| 3.2
| 9.0
| 11.1
| 8
| 6.7
| 9(>9溶解)
| (1)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施是________(至少写一条)。 (2)调pH=8是为了除去________(填Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+)。 (3)钠离子交换树脂的原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+,被交换的杂质离子是________(填Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+)。 (4)试配平氧化还原反应方程式:□Na2Cr2O7+□SO2+□H2O = □Cr(OH)(H2O)5SO4+□Na2SO4;每生成1mol Cr(OH)(H2O)5SO4消耗SO2的物质的量为________。 (三)印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3。腐蚀铜板后的混合浊液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol·L-1,请参照上表给出的数据和提供的药品,简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤:①________;②________;③过滤。(提供的药品:Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu)。 |
金属铈(稀土元素)性质活泼。铈常见的化合价为+3和+4,氧化性:Ce4+>Fe3+>I2。下列说法正确的是A.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为:Ce + 4HI = CeI4 + 2H2↑ | B.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液,其离子方程式为:Ce4+ + Fe2+=Ce3+ + Fe3+ | C.在一定条件下,电解熔融状态的CeO2制Ce,在阳极获得铈 | D.四种铈的核素Ce、Ce、Ce、Ce,它们互称为同素异形体 |
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奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷,撞击发声的同时产生白色烟雾,反应的化学方程式为:5KC1O3+6P→3P2O5+5KC1。下列有关该反应的叙述中正确的是A.P2O5是还原产物 | B.发令时产生的白烟一定是KC1固体颗粒 | C.可以用白磷代替“火药”中的红磷 | D.反应消耗1mol P时转移的电子数为5mol |
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某体系中存在如下反应: ①H2S+4H2O-8e → SO42-+10H+ ②2IO3-+12 H++10e → I2+6H2O (1)反应①中H2S做__________剂,反应②属于___________ 反应(填“氧化”或“还原”)。 (2)若在反应①中失去0.2 mol 电子,则反应②中可生成 g I2。 (3)写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式,同时标出电子转移的方向和数目: _______________________________________________________________________。 (4)由上述反应可推知 。 a.氧化性:K2SO4> KIO3 b.酸性:HIO3> H2SO4 c.还原性:H2S > I2 d.反应过程中溶液的酸性逐渐减弱 |
已知Ca3(PO4)2与SiO2、C高温共热可以反应得到CaSiO3、P4蒸气和CO。完成下列填空: (1)该反应中氧化剂是_________,氧化产物是_________。 (2)写出该反应的化学方程式____________________________________________。 (3)每消耗24.0g碳时,有 mol电子发生转移,生成P4_______g。 (4)反应所得混合气体,折算成标况下,其气体密度为 g/L。 |
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