下列说法正确的是 A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱与分子间作用力有关 B.因为亚硫酸比碳酸的酸性强,所以硫的非
题型:不详难度:来源:
下列说法正确的是 A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱与分子间作用力有关 B.因为亚硫酸比碳酸的酸性强,所以硫的非金属性比碳强 C.Li、B、Be、C、N、O、F 原子序数依次增大 D.乙醇与二甲醚互为同分异构体 |
答案
D |
解析
分子的稳定性与形成的化学键强弱有关系,氟的非金属性最强,和氢形成的化学键最强,分子最稳定,A不正确。B不正确,应该是最高价氧化物的水化物,硫的最高价含氧酸是硫酸。C不正确,Be的原子序数小于B的。乙醇和二甲醚的分子式相同,结构不同,互为同分异构体,所以答案选D。 |
举一反三
X和Y的原子序数都小于18,两者能组合化合物XY3,已知X的原子序数为n,则Y的原子序数不可能是 |
(14分)己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素,原子序数依次增大。X与N同主族,且与W都能形成A2B、A2B2型化合物;Z、W的单质常温下均为无色气体;Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍;U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,试回答下列问题: (1)YW2的电子式 ;V原子的结构示意图 ; Z的氢化物结构式为 ;写出U元素在周期表中的位置 N2W2中含有的化学键的种类 (2)X、Y、Z、W四种元素(按顺序)可组成原子个数比为5:1:1:3的化合物,该化合物的稀溶液与足量澄清石灰水反应的离子方程式为 。 (3)从化合价升降的角度推测UW2与V元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是 。 |
X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中位置如下图所示,若W原子的最外层电子数是内层电子总数的7/10,下列说法中正确的是( )
A.阴离子的半径从大到小排列顺序为:X>Y>Z>W | B.Y的两种同素异形体在常温下可以相互转化 | C.X、Y两元素的氢化物分子间分别均可以形成氢键 | D.最高价氧化物对应的水化物的酸性:Z>W |
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W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素,它们的原子序数依次增大,其中只有Y为金属元素;Z元素的最高正化合价为+6。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知: (1)写出元素符号:W为 ,X为 ,Y为 ,Z为 ; (2)Y2Z是由 键组成的物质,其电子式为 ; (3)由Y、X、W组成的物质中有 键和 键,形成的是 化合物; (4)用电子式表示Z与钙形成化合物的过程 。 |
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