今有X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子半径X＞Y＞Z＞W，X、Y、Z处于同一周期，Z、W处于同一主族，X、Y、Z原子序数之和为40，最外层电子数之和为10，

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今有X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子半径X＞Y＞Z＞W，X、Y、Z处于同一周期，Z、W处于同一主族，X、Y、Z原子序数之和为40，最外层电子数之和为10，下列说法正确的是

A．Y的最高价氧化物对应的水化物一定是强碱

B．Z一定位于ⅦA

C．若X、Y、W形成的化合物为XYW₂，则其水溶液显碱性

D．X与足量的W反应生成的化合物为X₂W

答案

解析

根据题意可知X、Y、Z、W分别是钠、镁、氯和氟或者是镁，铝，磷和氮。所以正确的答案只有C。答案选C，

举一反三

（6分）_aＡ^m^＋、_aBⁿ^＋、_cＣ^m^－、_dDⁿ^－为四种短周期元素的离子，它们的核外电子排布相同，已知m＞n。请根据元素周期表和元素周期律的相关知识回答与该四种元素有关的问题。（排序问题均用A、B、C、D表示）
（1）试比较四种元素以下各数据的大小：
原子序数：       原子半径：       离子半径：       族序数：
①A﹥B﹥C﹥D     ②A﹥B﹥D﹥C     ③D﹥C﹥A﹥B
④B﹥A﹥C﹥D     ⑤A﹥B﹥C﹥D     ⑥C﹥D﹥B﹥A
（2）用一个等式表示amdn之间的关系：
（3）若m、n均大于2，试写出C、D形成的氢化物的分子式并比较两者的稳定性：    。

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（8分）工业上冶炼铝时需用到一种熔剂冰晶石(Na₃AlF₆)，工业制冰晶石的化学方程式为：2Al(OH)₃+ 12HF+ 3Na₂CO₃=2Na₃AlF₆+ 3CO₂↑+ 9H₂O，根据题意完成下列填空：
（1）写出工业冶炼铝时阳极电极反应式                             。
（2）在上述反应的反应物和生成物中，属于酸性氧化物的化合物的电子式           。
（3）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属强弱的是              （选填编号）。
a．气态氢化物的稳定性         b．最高价氧化物对应水化物的酸性
c．单质与氢气反应的难易       d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
（4）反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为                                                。

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2011年3月11日，日本发生9级地震，引起核泄漏，放射性物质

进入大气。

原子核内中子数是（）

A．53

B．78

C．131

D．184

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某短周期元素最外层只有2个电子，则该元素一定是

A．第1、2或3周期元素	B．最高正价为+2
C．IIA族元素	D．金属元素

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X原子的M电子层有2个电子；Y原子的M电子层比L电子层少1个电子；则X与Y

结合形成的化合物的化学式是（）

A．XY₂

B．XY₃

C．XY

D．X₂Y

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