下列微粒半径的比较中,正确的是A.Na+>NaB.Cl—>ClC.Ca2+>Cl—D.Mg>Na
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下列微粒半径的比较中,正确的是A.Na+>Na | B.Cl—>Cl | C.Ca2+>Cl— | D.Mg>Na |
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答案
B |
解析
一般情况下,阴离子半径大于相应的原子半径,原子半径大于相应的阳离子半径,A不正确,B正确。C中核外电子排布相同,离子半径随原子序数的增大而减小,不正确。同周期自左向右原子半径逐渐减小,D不正确,所以答案选A。 |
举一反三
下列说法中,正确的是A.元素周期表中有8个主族 | B.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8个 | C.碳元素位于第二周期ⅣA族 | D.ⅠA族全是金属元素 |
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A、B、C、D为短周期元素,它们的位置关系如图所示,已知B、D两元素原子序数之和是A元素的原子序数的4倍,则下列叙述中正确的是
A.C的最高价氧化物对应水化物的酸性比D的强 B.A的气态氢化物比C的稳定 C.B的非金属性比C的强 D.C在足量的A2中燃烧的产物是CA3 |
下列各组物质中,按熔点由低到高的顺序排列正确的是 A.C12、Br2、I2 B.CO2、 KCl 、 SiO2 C.O2、I2、Hg D. SiC、NaC1、SO2 |
(8分)①14N ②金刚石 ③14C ④乙醇(CH3CH2OH)⑤13C ⑥二甲醚(CH3OCH3) (1) 和 互为同位素(填序号) (2) 和 的质量数相同,质子数不同。(填序号) (3)④和⑥互为 。 (4)②金刚石属于 晶体,熔化时需要克服微粒间的作用力是 。 |
电子构型为的元素是A.ds区元素 | B.过渡元素 | C.主族元素 | D.s区元素 |
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