-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析,表示的含义是:A.核内有6个质子,核外有13个电子B.表示碳元素的一种单质C.质量数是13,原子序数是6,核内有
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-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析,表示的含义是:A.核内有6个质子,核外有13个电子 | B.表示碳元素的一种单质 | C.质量数是13,原子序数是6,核内有7个质子 | D.质量数是13,原子序数是6,核内有7个中子 |
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答案
D |
解析
考查原子的组成及表示方法。在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数,左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数,所以答案选D。 |
举一反三
下列排列顺序正确的是: ①热稳定性:H2O>HF>H2S ②原子半径:Na>Mg>O ③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④非金属性:S>O>F ⑤碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 |
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是:
A.元素Y的最高正化合价为+6 | B.原子半径的大小顺序为:rX>rY>rZ>rW>rQ | C.Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都相同 | D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 |
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下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是: ①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强 ③HCl的稳定性比H2S强 ④HCl的还原性比H2S强 ⑤HClO的酸性比H2SO4弱 ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3,而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧 ⑨还原性:Cl-<S2-A.③④⑤⑦⑧⑨ | B.③⑥⑦⑧ | C.③⑥⑦⑧⑨ | D.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨ |
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(5分)A、B、C、D四种短周期元素,原子序数D>A>B>C,且A、B同周期,C、D同主族,A的原子结构示意图为;B、C可形成离子化合物B3C2, 据此利用相应的化学用语填空: (1)A元素在周期表中的位置是 ,其气态氢化物的化学式为 。 (2)A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序为 。 (3)B和C最高价氧化物对应水化物的化学式分别为 和 。 |
A、B两元素位于短周期,A原子半径小于B原子半径,两元素可形成A显正价的化合物AB2,下列有关A、B两元素的叙述中正确的是: A.A、B可能属同一周期 B.A位于B的后一周期 C.A只能是金属元素 D.A可能位于第二周期ⅣA族[ |
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