某元素二价阴离子核外有18个电子，质量数为32，该元素氢化物1mol含中子数（ ）A．12 molB．14 molC．16 molD．18 mol
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某元素二价阴离子核外有18个电子，质量数为32，该元素氢化物1mol含中子数（ ）| A．12 mol | B．14 mol | C．16 mol | D．18 mol |
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答案
| C |
解析
| 二价阴离子核外有18个电子，则质子数是16，因为质子数和中子数之和是质量数，所以中子数是32－16＝26.答案选C。 |
举一反三
| 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（ ） |
下列实验操作与实验目的相符的是（ ）
序号
| 实验操作
| 实验目的
| A
| 测定HF、HCl的熔点、沸点
| 比较F、Cl的非金属性强弱
| B
| MgSO4、Al2(SO4)3溶液中分别滴加足量氨水
| 比较镁、铝的金属性强弱
| C
| 将SO2气体通入碳酸钠溶液中
| 比较碳、硫的非金属性强弱
| D
| 将钠、镁、铝投入等浓度盐酸中
| 比较Na、Mg、Al的金属性强弱
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A、B、C、D、E均为短周期主族元素，且原子序数依次递增。A、E同主族，B、D同周期且B和D最外层电子数之和为10；D为自然界含量最多的元素；A与D可形成A2D、A2D2共价化合物。请回答：
（1）C的气态氢化物的电子式为___ ___，其水溶液显 性。
（2）B、C、D气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_____ ___________（用化学式表示）。
（3）与E同周期的元素中，金属性最弱的金属元素名称是 ，原子结构示意图为： ，其最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式为 。
（4）E、C两元素的最高价氧化物对应水化物的稀溶液各0.1mol，恰好完全反应，放出5.73kJ的热量，写出此反应的热化学方程式： 。 |
据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是 （ ）| A．是4He的同素异形体 | B．比4He少一个电子 | | C．是4He的同位素 | D．比4He少一个质子 |
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下列物质中，不含共价键的是（ ）| A．NaCl | B．Cl2 | C．HCl | D．NaOH |
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