A、B、C、D、E均为短周期主族元素,且原子序数依次递增。A、E同主族,B、D同周期且B和D最外层电子数之和为10;D为自然界含量最多的元素;A与D可形成A2D
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A、B、C、D、E均为短周期主族元素,且原子序数依次递增。A、E同主族,B、D同周期且B和D最外层电子数之和为10;D为自然界含量最多的元素;A与D可形成A2D、A2D2共价化合物。请回答: (1)C的气态氢化物的电子式为___ ___,其水溶液显 性。 (2)B、C、D气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_____ ___________(用化学式表示)。 (3)与E同周期的元素中,金属性最弱的金属元素名称是 ,原子结构示意图为: ,其最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式为 。 (4)E、C两元素的最高价氧化物对应水化物的稀溶液各0.1mol,恰好完全反应,放出5.73kJ的热量,写出此反应的热化学方程式: 。 |
答案
(1);碱(2)H2O>NH3>CH4 (3)铝;;OH- +Al(OH)3==AlO2-+2H2O (4)NaOH(ag)+HNO3(ag)==NaNO3(ag)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol |
解析
考查元素周期表的结构及元素周期律的应用。 D为自然界含量最多的元素,则D是氧。B和D最外层电子数之和为10,且B的原子序数小于氧的,所以B是碳,则C是氮元素。A的原子序数最小,且A与D可形成A2D、A2D2共价化合物,所以A是氢元素。A、E同主族,因此E是钠。 (1)氨气是极性键形成的共价化合物,其水溶液显碱性。 (2)非金属性越强,相应氢化物的稳定性就越强,非金属性是O>N>C,所以氢化物的稳定性就是H2O>NH3>CH4。 (3)氢氧化铝是两性氢氧化物能溶于强碱中,离子方程式为OH- +Al(OH)3==AlO2-+2H2O。 (4)E、C两元素的最高价氧化物对应水化物分别是氢氧化钠和硝酸,热化学方程式为NaOH(ag)+HNO3(ag)==NaNO3(ag)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol。 |
举一反三
据报道,月球上有大量3He存在,以下关于3He的说法正确的是 ( )A.是4He的同素异形体 | B.比4He少一个电子 | C.是4He的同位素 | D.比4He少一个质子 |
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下列物质中,不含共价键的是( )A.NaCl | B.Cl2 | C.HCl | D.NaOH |
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(8分)A、B、C三元素原子的核外电子数都比氩原子少, A和C处于同主族,两者间隔一周期, A元素和B元素的原子两者核电荷数之差为5, B原子核外第3电子层比第2电子层少两个电子,则B的原子结构示意图为______;A离子的结构示意图为_____;B与C形成化合物的化学式是_____,它的电子式是 它属于 化合物(填“离子”或“共价”);A与B形成化合物的化学式是 ,它的电子式是 ,它属于 化合物。 |
若X、Y、Z均为短周期元素,X元素原子最外层电子数为1,Y元素原子的M层上有7个电子;Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。由X、Y、Z组成化合物的化学式不可能的是 |
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