下列说法正确的是A.电离时生成的阳离子全部是氢离子的单质叫做酸B.只有酸电离时,阳离子才是氢离子C.电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱D.所有的盐
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下列说法正确的是A.电离时生成的阳离子全部是氢离子的单质叫做酸 | B.只有酸电离时,阳离子才是氢离子 | C.电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱 | D.所有的盐电离时都生成金属离子和酸根离子 |
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答案
C |
解析
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸,A不正确。硫酸氢钠也能电离出氢离子,B不正确。D不正确,例如氯化铵等铵盐,答案选C。 |
举一反三
(10分).根据电离理论:在水溶液中电离出的___________全部是__________的化合物,叫做酸。因此酸具有通性,请用离子方程式表示下列酸的通性: (1)盐酸溶解铁锈(Fe2O3):_________________________________________________ (2)盐酸与小苏打(NaHCO3):______________________________________________ (3)硫酸溶解氢氧化铜:____________________________________________________ (4)实验室用H2SO4和锌反应制取H2:________________________________________ |
能证明醋酸是弱酸的事实是( )A.能溶于水 | B.常温下,0.1 mol·Lˉ1醋酸溶液中的c(H+)为1.32×10-3mol·Lˉ1 | C.能使紫色石蕊试液变红 | D.能被弱碱氨水中和 |
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下列溶液在常温下:①pH=14的NaOH溶液②0.5mol·L-1的NaOH溶液③0.1mol·L-1Na2CO3溶液 ④0.1mol·L-1KHCO3溶液 ⑤0.1mol·L-1HNO3溶液;由水电离出的c(OH-)由大到小的顺序为:A.③④⑤①② | B.①②⑤③④ | C.⑤④③②① | D.③④⑤②① |
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下列说法正确的是:A.室温下,pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后的溶液pH<7 | B.室温下,V1LpH=3的硫酸与V2LpH=11的NaOH溶液混合后,若混合溶液的pH=4,则V1:V2=11:9 | C.0.1mol·L-1醋酸的pH=a,0.01mol·L-1醋酸的pH= b,则a+1<b | D.在澄清石灰水中通入二氧化碳至过量,溶液的导电能力逐渐减小 |
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某温度时,向pH=6的蒸馏水中加入少量硫酸氢钠晶体,温度不变测得溶液的pH=2,下列说法不正确的是:A.此时溶液的c(H+)= 1×10-2mol·L-1 | B.溶液中水电离出的c(H+)= 1×10-12mol·L-1 | C.H2O的电离程度随温度升高而增大 | D.c(H3O +)> c(SO42—) |
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