下列说法正确的是:A.室温下,pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后的溶液pH<7B.室温下,V1LpH=3的硫酸与V2LpH=11的NaOH溶液混合后,
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下列说法正确的是:A.室温下,pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后的溶液pH<7 | B.室温下,V1LpH=3的硫酸与V2LpH=11的NaOH溶液混合后,若混合溶液的pH=4,则V1:V2=11:9 | C.0.1mol·L-1醋酸的pH=a,0.01mol·L-1醋酸的pH= b,则a+1<b | D.在澄清石灰水中通入二氧化碳至过量,溶液的导电能力逐渐减小 |
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答案
B |
解析
A中氨水是弱碱,其浓度大于盐酸的,所以氨水过量,溶液显碱性,不正确。醋酸是弱酸,将0.1mol/L的醋酸稀释10倍,其pH变化小于1个单位,即a+1大于b,C不正确。D中先生成碳酸钙沉淀,然后碳酸钙又溶解生成碳酸氢钙,所以导电能力先减小后增大,D不正确,所以正确的答案选B。 |
举一反三
某温度时,向pH=6的蒸馏水中加入少量硫酸氢钠晶体,温度不变测得溶液的pH=2,下列说法不正确的是:A.此时溶液的c(H+)= 1×10-2mol·L-1 | B.溶液中水电离出的c(H+)= 1×10-12mol·L-1 | C.H2O的电离程度随温度升高而增大 | D.c(H3O +)> c(SO42—) |
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(6分)A、B两种物质都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质,A的水溶液呈碱性,B的水溶液呈酸性,请找出A、B可能的两种组合,要求A1 溶液中的水的电离程度小于A2 溶液中水的电离程度;B1 溶液中的水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度; (1)请写出下列各物质的化学式: A1 A2 B1 B2 (2)B1溶液中的水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度,其原因是: ___________________________________________________________________ |
在相同温度下,100mL 0.01mol/L醋酸与10mL 0.1mol/L醋酸相比,下列数值前者大于后者的是A.中和时所需NaOH的量 | B.电离程度 | C.H+浓度 | D.醋酸的物质的量 |
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下列叙述正确的是( )A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO42-)>c(NH4+) | B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2 | C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色 | D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中增大 |
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有pH=1的①盐酸②硫酸③醋酸 (1)设三种溶液的物质的量浓度分别为a、b、c,则其大小关系为 。 (2)同体积的三种溶液与足量的NaOH溶液反应生成盐的物质的量分别为a、b、c,则其大小关系为 。 (3)完全中和物质的量浓度和体积都相同的NaOH溶液时,需三种酸溶液的体积分别为a、b、c,则其大小关系为 。 |
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