(6分)A、B两种物质都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质,A的水溶液呈碱性,B的水溶液呈酸性,请找出A、B可能的两种组合,要求A1 溶液中的水的

(6分)A、B两种物质都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质,A的水溶液呈碱性,B的水溶液呈酸性,请找出A、B可能的两种组合,要求A1 溶液中的水的

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(6分)A、B两种物质都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质,A的水溶液呈碱性,B的水溶液呈酸性,请找出A、B可能的两种组合,要求A1 溶液中的水的电离程度小于A2 溶液中水的电离程度;B1 溶液中的水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度;
(1)请写出下列各物质的化学式:
A1               A             B              B2           
(2)B1溶液中的水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度,其原因是:
___________________________________________________________________
答案
(1)A1 NaOH     A2 NaNO2    B1 HNO3    BNH4NO3  (每空1分)
(2)B1电离出的H+抑制水的电离,B2电离出的NH4+促进水的电离(2分)
解析
A1 溶液中的水的电离程度小于A2 溶液中水的电离程度,说明A1是碱,A2是盐水解显碱性。B1 溶液中的水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度,同样可知B1是酸,B2是盐水解显酸性。所以正确的组合是A1 NaOH     A2 NaNO2    B1 HNO3    BNH4NO3
举一反三
在相同温度下,100mL 0.01mol/L醋酸与10mL 0.1mol/L醋酸相比,下列数值前者大于后者的是
A.中和时所需NaOH的量B.电离程度C.H+浓度D.醋酸的物质的量

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下列叙述正确的是(   )
A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO42-)>c(NH4+)
B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2
C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色
D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中增大

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有pH=1的①盐酸②硫酸③醋酸
(1)设三种溶液的物质的量浓度分别为a、b、c,则其大小关系为               
(2)同体积的三种溶液与足量的NaOH溶液反应生成盐的物质的量分别为a、b、c,则其大小关系为              
(3)完全中和物质的量浓度和体积都相同的NaOH溶液时,需三种酸溶液的体积分别为a、b、c,则其大小关系为               
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现有常温下的四份溶液:①0.01mol/LCH3COOH ②0.01mol/LHCl ③pH=12的氨水④pH=12的  NaOH溶液下列说法正确的是
A.①中水电离程度最小,③中水电离程度最大
B.将②③混合,若pH=7,则消耗溶液的体积:②﹥③
C.将四份溶液稀释相同倍数后,溶液的pH:③﹥④,②﹥①
D.将①、④混合,若有c(CH3COO-)﹥c(H+),则混合液一定呈碱性

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室温下对pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是
A.中和两者,需要pH相等的相同体积的NaOH溶液
B.稀释两者相同倍数时,pH仍然相等
C.加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大
D.加足量的锌充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多

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