室温下对pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是A.中和两者,需要pH相等的相同体积的NaOH溶液B.稀释两者相同倍数时,pH仍
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室温下对pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是A.中和两者,需要pH相等的相同体积的NaOH溶液 | B.稀释两者相同倍数时,pH仍然相等 | C.加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大 | D.加足量的锌充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多 |
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答案
C |
解析
醋酸是弱酸,在pH相等的条件下,醋酸的浓度大于盐酸的,所以醋酸消耗的氢氧化钠多,产生的氢气也多,A、D不正确。稀释促进电离,所以稀释两者相同倍数时,醋酸的pH小于盐酸的,B不正确。醋酸钠能抑制醋酸的电离,酸性降低。盐酸能和醋酸钠反应生成弱酸醋酸,酸性降低,C正确,所以答案选C。 |
举一反三
下列说法是否正确?为什么? (1)NH3在碱性溶液中比在纯水的溶解度大。 (2)氯化钠和醋酸铵的pH都接近于7,因此它们都没有发生水解。 |
(10分)pH相等且等体积的醋酸和盐酸与足量的Zn反应,产生H2起始速率醋酸 盐酸(填>,<或=),整个反应过程产生H2的平均反应速率醋酸 盐酸(填>,<或=),放出的H2醋酸 盐酸(填>,<或=);物质的量浓度相等,且等体积的醋酸和盐酸与足量的Zn反应,产生H2起始速率醋酸 盐酸,放出H2的物质的量醋酸 盐酸。 |
有甲、乙两醋酸稀溶液,测得甲的pH=2,乙的pH=3。下列推断中正确的是A.物质的量浓度c(甲)=10c(乙) | B.甲中H+物质的量浓度是乙的0.1倍 | C.中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲) | D.甲中的c(OH-)为乙中c(OH-)的10倍 |
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同温度下的两种氨水A和B,A溶液的浓度是c mol/L,B溶液中c(NH4+)为c mol/L,则下列判断正确的是( )A.A溶液氨水的电离程度大于B溶液氨水的电离程度 | B.A溶液的c(OH-)小于B溶液的c(OH-) | C.A中水电离的c(OH-)小于B中水电离的c(OH-) | D.A溶液的pH大于B溶液的pH |
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在稀氨水溶液中存在如下平衡体系:NH3·H2ONH4++OH-,当增大溶液的pH时,c(NH4+)会( ) |
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