下列说法是否正确?为什么?(1)NH3在碱性溶液中比在纯水的溶解度大。                                             

下列说法是否正确?为什么?(1)NH3在碱性溶液中比在纯水的溶解度大。                                             

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下列说法是否正确?为什么?
(1)NH3在碱性溶液中比在纯水的溶解度大。
                                                                  
(2)氯化钠和醋酸铵的pH都接近于7,因此它们都没有发生水解。
                                                               
答案
(1)不正确。NH3溶于水,存在溶解平衡、化学平衡和电离平衡:
NH3 (g) NH3 (aq);NH3 + H2ONH3·H2ONH4+ + OH
碱性溶液中c (OH)较大,会促使上述平衡逆向移动,使得NH3的溶解度下降。
(2)不正确。氯化钠pH接近于7,是因为Na+、Cl不影响水的电离;没有发生水解。而醋酸铵的pH接近于7,是因为CH3COO、NH4+都发生了水解,只是水解程度几乎相同。
解析
(1)不正确,因为NH3溶于水,存在溶解平衡、化学平衡和电离平衡:
NH3 (g) NH3 (aq);NH3 + H2ONH3·H2ONH4+ + OH
碱性溶液中c (OH)较大,会促使上述平衡逆向移动,使得NH3的溶解度下降。
(2)不正确,氯化钠pH接近于7,是因为Na+、Cl不影响水的电离;没有发生水解。而醋酸铵的pH接近于7,是因为CH3COO、NH4+都发生了水解,但二者的水解程度几乎相同,所以溶液显中性。
举一反三
(10分)pH相等且等体积的醋酸和盐酸与足量的Zn反应,产生H2起始速率醋酸           盐酸(填>,<或=),整个反应过程产生H2的平均反应速率醋酸          盐酸(填>,<或=),放出的H2醋酸        盐酸(填>,<或=);物质的量浓度相等,且等体积的醋酸和盐酸与足量的Zn反应,产生H2起始速率醋酸         盐酸,放出H2的物质的量醋酸         盐酸。
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有甲、乙两醋酸稀溶液,测得甲的pH=2,乙的pH=3。下列推断中正确的是
A.物质的量浓度c(甲)=10c(乙)
B.甲中H+物质的量浓度是乙的0.1倍
C.中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲)
D.甲中的c(OH)为乙中c(OH)的10倍

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同温度下的两种氨水A和B,A溶液的浓度是c mol/L,B溶液中c(NH4+)为c mol/L,则下列判断正确的是(    )
A.A溶液氨水的电离程度大于B溶液氨水的电离程度
B.A溶液的c(OH)小于B溶液的c(OH)
C.A中水电离的c(OH)小于B中水电离的c(OH)
D.A溶液的pH大于B溶液的pH

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在稀氨水溶液中存在如下平衡体系:NH3·H2ONH4++OH-,当增大溶液的pH时,c(NH4+)会(  )
A.可能增大也可能减小B.增大
C.减小D.无变化

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有浓度为0.1 mol•L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液,试回答:
(1)三种溶液中c(H+) 依次为a mol•L-1,b mol•L-1,c mol•L-1,其大小顺序为__________。
(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应,生成的盐的物质的量依次为n 1mol,n2 mol,n3 mol,它们的大小关系为____________。
(3)中和一定量NaOH溶液生成正盐时,需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L,其大小关系为____________。
(4)与锌反应时产生氢(气)的速率分别为v1v2v3,其大小关系为____________
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