同温度下的两种氨水A和B，A溶液的浓度是c mol/L，B溶液中c(NH4+)为c mol/L，则下列判断正确的是（）A．A溶液氨水的电离程度大于B溶液

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同温度下的两种氨水A和B，A溶液的浓度是c mol/L，B溶液中c(NH₄⁺)为c mol/L，则下列判断正确的是（）

A．A溶液氨水的电离程度大于B溶液氨水的电离程度

B．A溶液的c(OH^－)小于B溶液的c(OH^－)

C．A中水电离的c(OH^－)小于B中水电离的c(OH^－)

D．A溶液的pH大于B溶液的pH

答案

解析

氨水是弱碱，存在电离平衡，因此B中氨水的浓度大于cmol/L。氨水浓度越大，电离程度越小，A正确。氨水浓度越大，碱性越强，B正确，D不正确。碱性越强，溶液中OH^－浓度越大，对于水的抑制程度越大，C不正确。答案选AB。

举一反三

在稀氨水溶液中存在如下平衡体系：NH₃·H₂O

NH₄⁺+OH^-，当增大溶液的pH时，c(NH₄⁺)会（）

A．可能增大也可能减小	B．增大
C．减小	D．无变化

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有浓度为0.1 mol•L^-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
（1）三种溶液中c(H⁺) 依次为a mol•L^-1，b mol•L^-1，c mol•L^-1，其大小顺序为__________。
（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n ₁mol，n₂ mol，n₃ mol，它们的大小关系为____________。
（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小关系为____________。
（4）与锌反应时产生氢(气)的速率分别为v₁、v₂、v₃，其大小关系为____________

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一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是

A．a、b、c三点溶液的pH：a>b>c

B．若用湿润的pH试纸测试c处溶液的pH，比实际的pH偏小

C．a、b、c三点溶液用1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a>b>c

D．若在O点醋酸双聚成八元环。则其结构式为：

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一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是

A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b

B．a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c

C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小

D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b

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能说明醋酸是弱电解质的是
①往苯酚钠溶液中加入醋酸可得苯酚
②醋酸钠溶液呈碱性
③可以用食醋清除热水瓶内的水垢
④pH＝2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5

A．①③④

B．①②

C．②④

D．②

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同温度下的两种氨水A和B，A溶液的浓度是c mol/L，B溶液中c(NH4+)为c mol/L，则下列判断正确的是（ ）A．A溶液氨水的电离程度大于B溶液