有浓度为0.1 mol•L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液,试回答:(1)三种溶液中c(H+) 依次为a mol•L-1,b mol•L-1,c mol•L-1,

有浓度为0.1 mol•L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液,试回答:(1)三种溶液中c(H+) 依次为a mol•L-1,b mol•L-1,c mol•L-1,

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有浓度为0.1 mol•L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液,试回答:
(1)三种溶液中c(H+) 依次为a mol•L-1,b mol•L-1,c mol•L-1,其大小顺序为__________。
(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应,生成的盐的物质的量依次为n 1mol,n2 mol,n3 mol,它们的大小关系为____________。
(3)中和一定量NaOH溶液生成正盐时,需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L,其大小关系为____________。
(4)与锌反应时产生氢(气)的速率分别为v1v2v3,其大小关系为____________
答案
(1)a=b>c    (2)n1=n2=n3    (3)V1=V3=1/2V2  (4)v2>v1>v3
解析
盐酸是一元强酸,硫酸是二元强酸,醋酸是一元弱酸,存在电离平衡。所以
(1)a=b>c
(2)由于酸根的物质的量都是相同的,因此生成的盐的物质的量也是相同的,即n1=n2=n3
(3)在氢氧化钠相同的条件下,需要硫酸的量少,因此答案是V1=V3=1/2V2
(4)氢离子浓度越大,反应速率越快,所以根据(1)可知,反应速率是v2>v1>v3.
举一反三
一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如右图所示,下列说法正确的是
A.a、b、c三点溶液的pH:a>b>c
B.若用湿润的pH试纸测试c处溶液的pH,比实际的pH偏小
C.a、b、c三点溶液用1 mol/L的NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液的体积a>b>c
D.若在O点醋酸双聚成八元环。则其结构式为:

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一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如右图所示,下列说法正确的是
A.a、b、c三点溶液的pH:c<a<b
B.a、b、c三点醋酸的电离程度:a<b<c
C.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,测量结果偏小
D.a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液体积:c<a<b

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能说明醋酸是弱电解质的是
①往苯酚钠溶液中加入醋酸可得苯酚
②醋酸钠溶液呈碱性
③可以用食醋清除热水瓶内的水垢
④pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5
A.①③④B.①②C.②④D.②

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下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A.常温下物质的量浓度相等①NH4HSO4、②(NH4)2SO4、③(NH4)2CO3三种溶液中c(NH4+) ①<②<③
B.在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵,均可抑制水的电离
C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同
D.常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,Na2S溶液的pH大

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当CH3COOH  H+ + CH3COO-已达平衡,若要使醋酸的电离程度和溶液的pH都减小,应加入的试剂是(  )
A.CH3COONaB.NH3·H2OC.HClD.H2O

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