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下列关于电解质溶液的叙述正确的是A.常温下物质的量浓度相等①NH4HSO4、②(NH4)2SO4、③(NH4)2CO3三种溶液中c(NH4+) ①<②<③ | B.在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵,均可抑制水的电离 | C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同 | D.常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,Na2S溶液的pH大 |
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答案
D |
解析
磷酸氢铵能电离出氢离子,抑制NH4+水解,碳酸铵中CO32-水解促进NH4+水解,所以c(NH4+)应该是①<③<②,A不正确;硫酸铵水解促进水的电离,B不正确;醋酸是弱酸,在pH相等的条件小,醋酸的浓度大,消耗的氢氧化钠多,C不正确;硫化钠的水解程度大于NaHS的水解程度,所以D正确,答案选D。 |
举一反三
当CH3COOH H+ + CH3COO-已达平衡,若要使醋酸的电离程度和溶液的pH都减小,应加入的试剂是( )A.CH3COONa | B.NH3·H2O | C.HCl | D.H2O |
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把0.05mol NaOH固体分别加入到100mL下列溶液中,溶液的导电能力变化最小的是A.自来水 | B.0.5mol·L-1盐酸 | C.0.5mol·L-1醋酸溶液 | D.0.5mol·L-1KCl溶液 |
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下列说法正确的是( )A.c(H+)=1×10-7mol/L的溶液一定是酸性 | B.水本身电离出的c(H+)=1×10-13的溶液,可能是0.1mol·L-1的盐酸或0.1mol·L-1的NaOH溶液 | C.BaSO4难溶于水,所以是弱电解质 | D.NH3·H2O的水溶液导电,所以NH3是电解质 |
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(8分)在一定温度下,有a. 醋酸 b.硫酸 c.盐酸三种酸: (1)当三种酸物质的量浓度相同时,三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是 用a、b、c表示,下同) (2) 当c(H+)相同、体积相同时,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌,若产生相同体积的H2(相同状况),则开始时反应速率的大小关系为 .反应所需时间的长短关系是______________________. (3)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后,c(H+)由大到小的顺序是______________________. |
下列说法正确的是A.将FeCl3溶液加热蒸干,并灼烧最终得到Fe2O3 | B.25oC时CH3COONa溶液的Kw大于100OC时CH3COONa溶液的Kw | C.100OC时,将PH=2的盐酸与PH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液呈中性 | D.一般而言,弱电解质的浓度越大,其电离度越小,电离常数也越小 |
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