(8分)在一定温度下,有a. 醋酸 b.硫酸 c.盐酸三种酸:(1)当三种酸物质的量浓度相同时,三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是
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(8分)在一定温度下,有a. 醋酸 b.硫酸 c.盐酸三种酸: (1)当三种酸物质的量浓度相同时,三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是 用a、b、c表示,下同) (2) 当c(H+)相同、体积相同时,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌,若产生相同体积的H2(相同状况),则开始时反应速率的大小关系为 .反应所需时间的长短关系是______________________. (3)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后,c(H+)由大到小的顺序是______________________. |
答案
(1) a>c>b( 2分) (2)a=b=c(2 分)b=c>a ( 2分)(3) a>b=c(2 分) |
解析
(1)硫酸是二元强酸,盐酸是一元强酸,醋酸是一元弱酸。酸中氢离子浓度越大,对水的抑制程度越大。三种酸中氢离子浓度大小顺序是硫酸、盐酸和醋酸,所以三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是a>c>b。 (2)开始时,氢离子浓度相同,所以反应速率相同;由于醋酸是弱酸,存在电离平衡,在反应过程中,会继续电离出氢离子,所以醋酸的反应速率大,时间少,即反应所需时间的长短关系是b=c>a。 (3)弱酸在稀释过程中会继续电离出氢离子,所以c(H+)由大到小的顺序是a>b=c。 |
举一反三
下列说法正确的是A.将FeCl3溶液加热蒸干,并灼烧最终得到Fe2O3 | B.25oC时CH3COONa溶液的Kw大于100OC时CH3COONa溶液的Kw | C.100OC时,将PH=2的盐酸与PH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液呈中性 | D.一般而言,弱电解质的浓度越大,其电离度越小,电离常数也越小 |
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用蒸馏水稀释的醋酸至,稀释过程中温度维持25℃不变,下列各项中始终保持增大趋势的是 ( )A.c(H+)c(OH— ) | B.c(H+) | C. | D. |
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用溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL需NaOH溶液体积最大的是( ) |
下列电离方程式中,书写正确的是 ( )A.Cu(OH)2=Cu2+ + 2 OH- | B.NH3·H2ONH4+ + OH- | C.HF= H+ + F- | D.H3PO43 H+ + PO43- |
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能判断某酸一定是弱电解质的是 ( )A.该酸易挥发 | B.该酸的稀溶液中有一种分子存在 | C.导电能力比盐酸弱 | D.0.1mol/L的该酸溶液中c(H+)为0.001mol/L |
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