下列说法正确的是A.将FeCl3溶液加热蒸干,并灼烧最终得到Fe2O3B.25oC时CH3COONa溶液的Kw大于100OC时CH3COONa溶液的KwC.10
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下列说法正确的是A.将FeCl3溶液加热蒸干,并灼烧最终得到Fe2O3 | B.25oC时CH3COONa溶液的Kw大于100OC时CH3COONa溶液的Kw | C.100OC时,将PH=2的盐酸与PH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液呈中性 | D.一般而言,弱电解质的浓度越大,其电离度越小,电离常数也越小 |
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答案
A |
解析
氯化铁溶液中存在铁离子的水解平衡,加热促进水解,且氯化氢极易挥发,所以最终得到的是氢氧化铁,灼烧则得到氧化铁,A正确;水的电离是吸热的,所以升高温度,水的离子积常数增大,B不正确;100℃时水的离子积常数是1×10-12,所以选项C中氢氧化钠是过量的,溶液显碱性;电离常数只与温度有关系,所以选项D不正确,答案选A。 |
举一反三
用蒸馏水稀释的醋酸至,稀释过程中温度维持25℃不变,下列各项中始终保持增大趋势的是 ( )A.c(H+)c(OH— ) | B.c(H+) | C. | D. |
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用溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL需NaOH溶液体积最大的是( ) |
下列电离方程式中,书写正确的是 ( )A.Cu(OH)2=Cu2+ + 2 OH- | B.NH3·H2ONH4+ + OH- | C.HF= H+ + F- | D.H3PO43 H+ + PO43- |
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能判断某酸一定是弱电解质的是 ( )A.该酸易挥发 | B.该酸的稀溶液中有一种分子存在 | C.导电能力比盐酸弱 | D.0.1mol/L的该酸溶液中c(H+)为0.001mol/L |
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下列100mL液体中,其中导电能力最大的是A.自来水 | B.0.5mol/L盐酸 | C.0.5mol/L硫酸 | D.0.5mol/L氯化钠 |
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