能判断某酸一定是弱电解质的是 ( )A.该酸易挥发B.该酸的稀溶液中有一种分子存在C.导电能力比盐酸弱D.0.1mol/L的该酸溶液中c(H+)为0.00
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能判断某酸一定是弱电解质的是 ( )A.该酸易挥发 | B.该酸的稀溶液中有一种分子存在 | C.导电能力比盐酸弱 | D.0.1mol/L的该酸溶液中c(H+)为0.001mol/L |
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答案
D |
解析
考查弱电解质的判断。弱电解质在溶液中存在电离平衡,存在弱电解质分子,所以D正确;挥发性和溶液导电性与电解质强弱无关,AC不正确。B不正确,因为存在水分子,答案选D。 |
举一反三
下列100mL液体中,其中导电能力最大的是A.自来水 | B.0.5mol/L盐酸 | C.0.5mol/L硫酸 | D.0.5mol/L氯化钠 |
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关于pH相同的醋酸和盐酸溶液,下列叙述不正确的是A.取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应,开始时反应速率盐酸大于醋酸 | B.取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同,则m>n | C.取等体积的两种酸溶液分别与足量的锌粒反应,生成氢气的体积醋酸大于盐酸 | D.取等体积的两种酸溶液分别与NaOH溶液中和,消耗NaOH的物质的量醋酸大于盐酸 |
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某酸溶液中C(H+)=0.1mol•L-1,则该酸溶液的物质的量浓度为( )A.一定等于0.1mol•L-1 | B.一定大于0.1mol•L-1 | C.一定小于0.1mol•L-1 | D.无法确定 |
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(1)将等质量的锌粉分别投入10 mL 1 mol/L HCl和10 mL 1 mol/L的CH3COOH溶液中,产生H2的体积分别为V1和V2;①若锌不足量,反应速率快的是_______ ___;②若锌过量,产生H2的量有何关系__________。 (2)将等质量的锌粉分别投入c(H+)均为1 mol/L体积均为10 mL的盐酸和醋酸溶液中,产生H2的体积分别为V1和V2;①若锌不足量,反应速率快的是_______ ___;②若锌过量,产生H2的量有何关系__________。 |
(12分)已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)、碳酸在室温下的电离常数分别为:
①
| HF
| Ka=6.8×10-4 mol•L-1
| ②
| CH3COOH
| Ka=1.7×10-5 mol•L-1
| ③
| HCN
| Ka=6.2×10-10 mol•L-1
| ④
| H2CO3
| Ka1=4.4×10-7mol•L-1 Ka2=4.7×10-11 mol•L-1
| 根据上述数据,回答下列问题: (1)四种酸中酸性最强的是_____________,四种酸中酸性最弱的是_____________。 (2)写出H2CO3电离方程式是 、 。 (3)写出反应的方程式:足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合:___________ ______, 足量的CO2通入NaCN溶液中:_________ _____。 |
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