关于pH相同的醋酸和盐酸溶液,下列叙述不正确的是A.取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应,开始时反应速率盐酸大于醋酸B.取等体积的两种酸溶液分别稀释至原
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关于pH相同的醋酸和盐酸溶液,下列叙述不正确的是A.取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应,开始时反应速率盐酸大于醋酸 | B.取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同,则m>n | C.取等体积的两种酸溶液分别与足量的锌粒反应,生成氢气的体积醋酸大于盐酸 | D.取等体积的两种酸溶液分别与NaOH溶液中和,消耗NaOH的物质的量醋酸大于盐酸 |
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答案
A |
解析
醋酸是弱电解质,所以在pH相等的条件下,醋酸的浓度大于盐酸的。选项A不正确,开始时,氢离子浓度相等,反应速率相等;在稀释过程中,醋酸的电离是促进的,所以要使稀释后两溶液的pH仍然相同,则醋酸加的水要多,B正确;醋酸的浓度大,在体积相等的条件下,醋酸产生的氢气多,同样消耗的氢氧化钠也是多,C、D正确,答案选A。 |
举一反三
某酸溶液中C(H+)=0.1mol•L-1,则该酸溶液的物质的量浓度为( )A.一定等于0.1mol•L-1 | B.一定大于0.1mol•L-1 | C.一定小于0.1mol•L-1 | D.无法确定 |
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(1)将等质量的锌粉分别投入10 mL 1 mol/L HCl和10 mL 1 mol/L的CH3COOH溶液中,产生H2的体积分别为V1和V2;①若锌不足量,反应速率快的是_______ ___;②若锌过量,产生H2的量有何关系__________。 (2)将等质量的锌粉分别投入c(H+)均为1 mol/L体积均为10 mL的盐酸和醋酸溶液中,产生H2的体积分别为V1和V2;①若锌不足量,反应速率快的是_______ ___;②若锌过量,产生H2的量有何关系__________。 |
(12分)已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)、碳酸在室温下的电离常数分别为:
①
| HF
| Ka=6.8×10-4 mol•L-1
| ②
| CH3COOH
| Ka=1.7×10-5 mol•L-1
| ③
| HCN
| Ka=6.2×10-10 mol•L-1
| ④
| H2CO3
| Ka1=4.4×10-7mol•L-1 Ka2=4.7×10-11 mol•L-1
| 根据上述数据,回答下列问题: (1)四种酸中酸性最强的是_____________,四种酸中酸性最弱的是_____________。 (2)写出H2CO3电离方程式是 、 。 (3)写出反应的方程式:足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合:___________ ______, 足量的CO2通入NaCN溶液中:_________ _____。 |
某酸溶液中C(H+)=0.1mol·L-1,则该酸溶液的物质的量浓度 ( )A.一定等于0.1mol·L-1 | B.一定大于0.1mol·L-1 | C.一定小于0.1mol·L-1 | D.无法确定 |
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