下列说法正确的是( )A.c(H+)=1×10-7mol/L的溶液一定是酸性B.水本身电离出的c(H+)=1×10-13的溶液,可能是0.1mol·L-1
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下列说法正确的是( )A.c(H+)=1×10-7mol/L的溶液一定是酸性 | B.水本身电离出的c(H+)=1×10-13的溶液,可能是0.1mol·L-1的盐酸或0.1mol·L-1的NaOH溶液 | C.BaSO4难溶于水,所以是弱电解质 | D.NH3·H2O的水溶液导电,所以NH3是电解质 |
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答案
B |
解析
溶液的酸碱性只与溶液中H+和OH-浓度的相对大小有关系,A不正确;水本身电离出的c(H+)=1×10-13的溶液,说明该溶液中水的电离是被抑制的,酸或碱都能抑制水的电离,B正确;电解质的强弱与物质的溶解性无关,C不正确;溶于水或熔融状态下能电离出阴阳离子的化合物是电解质,D不正确,氨气是非电解质,NH3·H2O是电解质,答案选B。 |
举一反三
(8分)在一定温度下,有a. 醋酸 b.硫酸 c.盐酸三种酸: (1)当三种酸物质的量浓度相同时,三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是 用a、b、c表示,下同) (2) 当c(H+)相同、体积相同时,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌,若产生相同体积的H2(相同状况),则开始时反应速率的大小关系为 .反应所需时间的长短关系是______________________. (3)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后,c(H+)由大到小的顺序是______________________. |
下列说法正确的是A.将FeCl3溶液加热蒸干,并灼烧最终得到Fe2O3 | B.25oC时CH3COONa溶液的Kw大于100OC时CH3COONa溶液的Kw | C.100OC时,将PH=2的盐酸与PH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液呈中性 | D.一般而言,弱电解质的浓度越大,其电离度越小,电离常数也越小 |
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用蒸馏水稀释的醋酸至,稀释过程中温度维持25℃不变,下列各项中始终保持增大趋势的是 ( )A.c(H+)c(OH— ) | B.c(H+) | C. | D. |
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用溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL需NaOH溶液体积最大的是( ) |
下列电离方程式中,书写正确的是 ( )A.Cu(OH)2=Cu2+ + 2 OH- | B.NH3·H2ONH4+ + OH- | C.HF= H+ + F- | D.H3PO43 H+ + PO43- |
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