把0.05mol NaOH固体分别加入到100mL下列溶液中,溶液的导电能力变化最小的是A.自来水B.0.5mol·L-1盐酸C.0.5mol·L-1醋酸溶液D
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把0.05mol NaOH固体分别加入到100mL下列溶液中,溶液的导电能力变化最小的是A.自来水 | B.0.5mol·L-1盐酸 | C.0.5mol·L-1醋酸溶液 | D.0.5mol·L-1KCl溶液 |
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答案
B |
解析
溶液的导电能力只与溶液中离子的浓度及电荷数有关系。氢氧化钠溶于水,导电能力增强,A不正确;氢氧化和盐酸反应,氢离子浓度减少,氮钠离子浓度增大,且氯离子浓度不变,所以导电能力变化最小;醋酸是弱酸,和氢氧化钠反应生成强电解质醋酸钠,导电能力增强;D中氯化钾和氢氧化钠不反应,阴阳离子的浓度的浓度增加,导电能力增强,答案选B。 |
举一反三
下列说法正确的是( )A.c(H+)=1×10-7mol/L的溶液一定是酸性 | B.水本身电离出的c(H+)=1×10-13的溶液,可能是0.1mol·L-1的盐酸或0.1mol·L-1的NaOH溶液 | C.BaSO4难溶于水,所以是弱电解质 | D.NH3·H2O的水溶液导电,所以NH3是电解质 |
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(8分)在一定温度下,有a. 醋酸 b.硫酸 c.盐酸三种酸: (1)当三种酸物质的量浓度相同时,三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是 用a、b、c表示,下同) (2) 当c(H+)相同、体积相同时,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌,若产生相同体积的H2(相同状况),则开始时反应速率的大小关系为 .反应所需时间的长短关系是______________________. (3)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后,c(H+)由大到小的顺序是______________________. |
下列说法正确的是A.将FeCl3溶液加热蒸干,并灼烧最终得到Fe2O3 | B.25oC时CH3COONa溶液的Kw大于100OC时CH3COONa溶液的Kw | C.100OC时,将PH=2的盐酸与PH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液呈中性 | D.一般而言,弱电解质的浓度越大,其电离度越小,电离常数也越小 |
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用蒸馏水稀释 的醋酸至 ,稀释过程中温度维持25℃不变,下列各项中始终保持增大趋势的是 ( )A.c(H+) c(OH— ) | B.c(H+) | C.![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109102943-60814.png) | D.![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109102943-10114.png) |
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用 溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL需NaOH溶液体积最大的是( ) |
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