有一种白色粉末,含有下列阴离子和阳离子中的几种。阴离子:S2-、Cl-、NO3—、SO42—、CO32—、HCO3—、MnO4—。阳离子:Na+、Mg2+、Al
题型:不详难度:来源:
有一种白色粉末,含有下列阴离子和阳离子中的几种。 阴离子:S2-、Cl-、NO3—、SO42—、CO32—、HCO3—、MnO4—。 阳离子:Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH4+。 将该白色粉末进行下列实验,观察到的现象如下:
实验操作
| 现象
| a.取少量粉末,加水、振荡
| 全部溶解、
| 溶液无色透明
|
| b.向所得溶液中慢慢滴入苛性钠溶液,并加热
| 无明显现象
| c.取少量粉末,加盐酸
| 无明显现象
| d.取少量粉末,加稀H2SO4和稀HNO3的混合液
| 有白色沉淀生成
| 根据实验推断: (1)从a实验中,可推断粉末中不可能有______________(填离子符号,下同)。 (2)从b实验中,可推断粉末中不可能有_____________________________________。 (3)从c实验中,可推断粉末中不可能有________________________________。 (4)从d实验中,可推断粉末中不可能有________,一定含有________。 (5)以上各实验仍无法确定是否存在的离子是____________。 |
答案
(1)Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4— (2)NH4+、Mg2+、Al3+ (3)CO32—、HCO3—、S2- (4)SO42— Ba2+ (5)Cl-、NO3—、Na+ |
解析
(1)Fe3+为棕黄色,Fe2+为浅绿色,Cu2+为蓝色,MnO4—为紫色。 (2)NH4+与OH-可反应生成NH3,Mg2+、Al3+可与OH-反应生成沉淀。 (3)CO32—、HCO3—可分别与H+反应生成CO2气体。 (4)加入硫酸和硝酸生成的沉淀只能是BaSO4,因此可推出含有Ba2+,则必不含有SO42— |
举一反三
常温下,下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是( )A.由水电离产生的c(H+)=10-12 mol/L的溶液中:K+、Na+、ClO-、I- | B.c(H+)=mol/L的溶液中:K+、Fe3+、Cl-、CO32— | C.常温下,=1×10-12的溶液:K+、AlO2—、CO32—、Na+ | D.pH=13的溶液中:AlO2—、Cl-、HCO3—、SO42— |
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化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中,正确的是( )A.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关 | B.当温度升高时,弱酸的电离平衡常数Ka变小 | C.Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),由此可以判断AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq)能够发生 | D.Ka(HCN)<Ka(CH3COOH),说明物质的量浓度相同时,氢氰酸的酸性比醋酸强 |
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将足量CO2分别通入下列各溶液中,所含离子仍能大量共存的是( )A.NH4+ 、Al3+ 、SO42-、H+ | B.Na+ 、CH3COO- 、C6H5O- 、HCO3- | C.Na+、ClO- 、SO42-、Cl- | D.K+、AlO2-、Cl- 、NO3- |
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下列液体均处于25 ℃,有关叙述正确的是 ( )。A.某物质溶液的pH>7,则该物质一定是碱或强碱弱酸盐 | B.pH=6.5的牛奶中c(H+)是pH=4.5的H2SO4溶液中c(H+)的100倍 | C.pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) | D.AgCl在等浓度的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同 |
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在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是A.强碱性溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO42- | B.含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I-、NO3- | C.含有0.1 mol·L-1 Ca2+溶液在中:Na+、K+、CO32-、Cl- | D.室温下,pH=1的溶液中:Na+、Fe3+、NO3-、SO42- |
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