下列液体均处于25 ℃,有关叙述正确的是 ( )。A.某物质溶液的pH>7,则该物质一定是碱或强碱弱酸盐B.pH=6.5的牛奶中c(H+)是pH=4.5的H
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下列液体均处于25 ℃,有关叙述正确的是 ( )。A.某物质溶液的pH>7,则该物质一定是碱或强碱弱酸盐 | B.pH=6.5的牛奶中c(H+)是pH=4.5的H2SO4溶液中c(H+)的100倍 | C.pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) | D.AgCl在等浓度的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同 |
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答案
C |
解析
本题考查了溶液中离子浓度的大小比较、溶解度等知识,意在考查考生对电解质溶液、电离与水解平衡等知识的理解能力。碱性溶液可能是碱、强碱弱酸盐的溶液,也可能是弱酸弱碱盐的溶液,A项错。pH是溶液中H+浓度的负对数,pH相差2个单位,c(H+)相差100倍,pH=4.5的H2SO4溶液中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍,B项错。pH=3的醋酸溶液的物质的量浓度大于pH=11的NaOH溶液的物质的量浓度,两者等体积混合时醋酸过量,溶液呈酸性,溶液中各离子浓度关系正确,C正确;溶液中Cl-浓度影响AgCl的溶解度,等浓度的CaCl2溶液和NaCl溶液中Cl-浓度不同,AgCl的溶解度不同,D项错。 |
举一反三
在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是A.强碱性溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO42- | B.含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I-、NO3- | C.含有0.1 mol·L-1 Ca2+溶液在中:Na+、K+、CO32-、Cl- | D.室温下,pH=1的溶液中:Na+、Fe3+、NO3-、SO42- |
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常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A.在碱性溶液中:K+、Cl-、Na+、CO32- | B.在c(H+)/ c(OH-)=1×10-12的溶液中:Ca2+、Cl-、K+、NH4+ | C.澄清透明溶液中:Cu2+、Fe3+、I-、SO42- | D.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中:K+、NO3-、Cl-、HCO3- |
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某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。某同学为了确认其成分,取部分试液,设计并完成了如下实验:
由此可知原溶液中A.原溶液中c(Fe3+)="0.2" mol·L-1 | B.溶液中至少有4种离子存在,其中Clˉ一定存在,且c(Clˉ)≥0.2 mol·L-1 | C.SO42ˉ、NH4+、Na+一定存在,CO32ˉ、Al3+一定不存在 | D.要确定原溶液中是否含有Fe2+,其操作为:取少量原溶液于试管中,加入适量氯水,无现象,再加KSCN溶液,溶液成血红色,则含有Fe2+ |
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在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。下列关于离子共存说法中正确的是( )
A.a点对应的溶液中大量存在:Fe3+、Na+、Cl-、S | B.b点对应的溶液中大量存在:N、Ba2+、OH-、I- | C.c点对应的溶液中大量存在:Na+、Ba2+、Cl-、HC | D.d点对应的溶液中大量存在:Na+、K+、S、Cl- |
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甲、乙两溶液中,分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、C、OH- 6种离子中的3种,已知甲溶液呈蓝色,则乙溶液中大量存在的离子是( )A.K+、OH-、C | B.Cu2+、H+、Cl- | C.K+、H+、Cl- | D.C、OH-、Cl- |
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