在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是A.强碱性溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO42-B.含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I-
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在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是A.强碱性溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO42- | B.含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I-、NO3- | C.含有0.1 mol·L-1 Ca2+溶液在中:Na+、K+、CO32-、Cl- | D.室温下,pH=1的溶液中:Na+、Fe3+、NO3-、SO42- |
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答案
D |
解析
试题分析:离子间如果发生化学反应则不能大量共存,反之是可以的。A、碱性溶液中Al3+不能大量共存,A不正确;B、铁离子能氧化碘离子不能大量共存,B不正确;C、Ca2+与CO32-不能大量共存,C不正确;D、室温下,pH=1的溶液显酸性,Na+、Fe3+、NO3-、SO42-能大量共存,D正确,答案选D。 |
举一反三
常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A.在碱性溶液中:K+、Cl-、Na+、CO32- | B.在c(H+)/ c(OH-)=1×10-12的溶液中:Ca2+、Cl-、K+、NH4+ | C.澄清透明溶液中:Cu2+、Fe3+、I-、SO42- | D.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中:K+、NO3-、Cl-、HCO3- |
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某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。某同学为了确认其成分,取部分试液,设计并完成了如下实验:
由此可知原溶液中A.原溶液中c(Fe3+)="0.2" mol·L-1 | B.溶液中至少有4种离子存在,其中Clˉ一定存在,且c(Clˉ)≥0.2 mol·L-1 | C.SO42ˉ、NH4+、Na+一定存在,CO32ˉ、Al3+一定不存在 | D.要确定原溶液中是否含有Fe2+,其操作为:取少量原溶液于试管中,加入适量氯水,无现象,再加KSCN溶液,溶液成血红色,则含有Fe2+ |
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在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。下列关于离子共存说法中正确的是( )
A.a点对应的溶液中大量存在:Fe3+、Na+、Cl-、S | B.b点对应的溶液中大量存在:N、Ba2+、OH-、I- | C.c点对应的溶液中大量存在:Na+、Ba2+、Cl-、HC | D.d点对应的溶液中大量存在:Na+、K+、S、Cl- |
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甲、乙两溶液中,分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、C、OH- 6种离子中的3种,已知甲溶液呈蓝色,则乙溶液中大量存在的离子是( )A.K+、OH-、C | B.Cu2+、H+、Cl- | C.K+、H+、Cl- | D.C、OH-、Cl- |
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依据题目要求回答下列问题。 (1)常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的下列六种溶液的pH如表所示。
溶质
| CH3COONa
| NaHCO3
| Na2CO3
| NaClO
| NaCN
| C6H5ONa
| pH
| 8.8
| 9.7
| 11.6
| 10.3
| 11.1
| 11.3
| ①上述盐溶液中的阴离子结合H+能力最强的是 。 ②根据表中数据,浓度均为0.01 mol·L-1的下列五种物质的溶液中,酸性最强的是 (填字母编号,下同);将各溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是 。 A.HCN B.HClO C.C6H5OH D.CH3COOH E.H2CO3 ③根据上表数据,请你判断下列反应不能成立的是 。 A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN C.CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO D.CO2+H2O+2C6H5Ona=Na2CO3+2C6H5OH ④要增大氯水中HClO的浓度,可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液,反应的离子方程式为 。 (2)已知常温下Cu(OH)2的Ksp=2×10-20。又知常温下某CuSO4溶液中c(Cu2+)="0.02" mol·L-1,如果要生成Cu(OH)2沉淀,则应调整溶液的pH大于 。 |
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