化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中,正确的是(  )A.

化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中,正确的是(  )A.

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化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中,正确的是(  )
A.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关
B.当温度升高时,弱酸的电离平衡常数Ka变小
C.Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),由此可以判断AgCl(s)+I(aq)=AgI(s)+Cl(aq)能够发生
D.Ka(HCN)<Ka(CH3COOH),说明物质的量浓度相同时,氢氰酸的酸性比醋酸强

答案
C
解析
平衡常数的大小只与温度有关,A项错误;弱酸的电离平衡为吸热反应,升高温度,电离平衡常数增大,B项错误;电离平衡常数越大,其电离能力越强,酸性越强,D项错误
举一反三
将足量CO2分别通入下列各溶液中,所含离子仍能大量共存的是(  )
A.NH4+ 、Al3+ 、SO42-、H+B.Na+ 、CH3COO- 、C6H5O- 、HCO3-
C.Na+、ClO- 、SO42-、Cl-D.K+、AlO2-、Cl- 、NO3-

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下列液体均处于25 ℃,有关叙述正确的是  (  )。
A.某物质溶液的pH>7,则该物质一定是碱或强碱弱酸盐
B.pH=6.5的牛奶中c(H)是pH=4.5的H2SO4溶液中c(H)的100倍
C.pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液中:c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH
D.AgCl在等浓度的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同

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在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是
A.强碱性溶液中:K、Al3、Cl、SO42
B.含有0.1 mol·L-1 Fe3的溶液中:K、Mg2、I、NO3
C.含有0.1 mol·L-1 Ca2溶液在中:Na、K、CO32、Cl
D.室温下,pH=1的溶液中:Na、Fe3、NO3、SO42

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常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A.在碱性溶液中:K+、Cl-、Na+、CO32-
B.在c(H+)/ c(OH-)=1×10-12的溶液中:Ca2+、Cl­-、K+、NH4+
C.澄清透明溶液中:Cu2+、Fe3+、I-、SO42-
D.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中:K+、NO3-、Cl-、HCO3-

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某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。某同学为了确认其成分,取部分试液,设计并完成了如下实验:

由此可知原溶液中
A.原溶液中c(Fe3+)="0.2" mol·L-1
B.溶液中至少有4种离子存在,其中Clˉ一定存在,且c(Clˉ)≥0.2 mol·L-1
C.SO42ˉ、NH4+、Na+一定存在,CO32ˉ、Al3+一定不存在
D.要确定原溶液中是否含有Fe2+,其操作为:取少量原溶液于试管中,加入适量氯水,无现象,再加KSCN溶液,溶液成血红色,则含有Fe2+

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