将足量CO2分别通入下列各溶液中,所含离子仍能大量共存的是( )A.NH4+ 、Al3+ 、SO42-、H+B.Na+ 、CH3COO- 、C6H5O- 、H
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将足量CO2分别通入下列各溶液中,所含离子仍能大量共存的是( )A.NH4+ 、Al3+ 、SO42-、H+ | B.Na+ 、CH3COO- 、C6H5O- 、HCO3- | C.Na+、ClO- 、SO42-、Cl- | D.K+、AlO2-、Cl- 、NO3- |
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答案
A |
解析
试题分析:A组离子通入CO2后能够大量共存,A正确;B、C组离子通入CO2后,强酸制弱酸原理C6H5O- 、ClO-不能大量共存;D组离子通入CO2后有大量白色沉淀生成;故选A。 |
举一反三
下列液体均处于25 ℃,有关叙述正确的是 ( )。A.某物质溶液的pH>7,则该物质一定是碱或强碱弱酸盐 | B.pH=6.5的牛奶中c(H+)是pH=4.5的H2SO4溶液中c(H+)的100倍 | C.pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) | D.AgCl在等浓度的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同 |
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在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是A.强碱性溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO42- | B.含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I-、NO3- | C.含有0.1 mol·L-1 Ca2+溶液在中:Na+、K+、CO32-、Cl- | D.室温下,pH=1的溶液中:Na+、Fe3+、NO3-、SO42- |
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常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A.在碱性溶液中:K+、Cl-、Na+、CO32- | B.在c(H+)/ c(OH-)=1×10-12的溶液中:Ca2+、Cl-、K+、NH4+ | C.澄清透明溶液中:Cu2+、Fe3+、I-、SO42- | D.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中:K+、NO3-、Cl-、HCO3- |
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某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。某同学为了确认其成分,取部分试液,设计并完成了如下实验:
由此可知原溶液中A.原溶液中c(Fe3+)="0.2" mol·L-1 | B.溶液中至少有4种离子存在,其中Clˉ一定存在,且c(Clˉ)≥0.2 mol·L-1 | C.SO42ˉ、NH4+、Na+一定存在,CO32ˉ、Al3+一定不存在 | D.要确定原溶液中是否含有Fe2+,其操作为:取少量原溶液于试管中,加入适量氯水,无现象,再加KSCN溶液,溶液成血红色,则含有Fe2+ |
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在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。下列关于离子共存说法中正确的是( )
A.a点对应的溶液中大量存在:Fe3+、Na+、Cl-、S | B.b点对应的溶液中大量存在:N、Ba2+、OH-、I- | C.c点对应的溶液中大量存在:Na+、Ba2+、Cl-、HC | D.d点对应的溶液中大量存在:Na+、K+、S、Cl- |
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