在相同温度下,100mL 0.01mol/L醋酸与10mL 0.1mol/L醋酸相比,下列数值前者大于后者的是A.中和时所需NaOH的量B.电离程度C.H+浓度
题型:不详难度:来源:
在相同温度下,100mL 0.01mol/L醋酸与10mL 0.1mol/L醋酸相比,下列数值前者大于后者的是A.中和时所需NaOH的量 | B.电离程度 | C.H+浓度 | D.醋酸的物质的量 |
|
答案
B |
解析
醋酸是弱酸,浓度越大,电离程度越小,但酸性越强,所以B正确,C不正确。两种醋酸的物质的量是相同的,所以,所以中和氢氧化钠的能量是相同的,AD不正确,答案选B。 |
举一反三
下列叙述正确的是( )A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO42-)>c(NH4+) | B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2 | C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色 | D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中增大 |
|
有pH=1的①盐酸②硫酸③醋酸 (1)设三种溶液的物质的量浓度分别为a、b、c,则其大小关系为 。 (2)同体积的三种溶液与足量的NaOH溶液反应生成盐的物质的量分别为a、b、c,则其大小关系为 。 (3)完全中和物质的量浓度和体积都相同的NaOH溶液时,需三种酸溶液的体积分别为a、b、c,则其大小关系为 。 |
现有常温下的四份溶液:①0.01mol/LCH3COOH ②0.01mol/LHCl ③pH=12的氨水④pH=12的 NaOH溶液下列说法正确的是A.①中水电离程度最小,③中水电离程度最大 | B.将②③混合,若pH=7,则消耗溶液的体积:②﹥③ | C.将四份溶液稀释相同倍数后,溶液的pH:③﹥④,②﹥① | D.将①、④混合,若有c(CH3COO-)﹥c(H+),则混合液一定呈碱性 |
|
室温下对pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是A.中和两者,需要pH相等的相同体积的NaOH溶液 | B.稀释两者相同倍数时,pH仍然相等 | C.加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大 | D.加足量的锌充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多 |
|
下列说法是否正确?为什么? (1)NH3在碱性溶液中比在纯水的溶解度大。 (2)氯化钠和醋酸铵的pH都接近于7,因此它们都没有发生水解。 |
最新试题
热门考点