“绿色试剂”双氧水可作为采矿业废液的消 毒剂,可消除采矿业废液中的氰化物(如KCN),化学方程式为:KCN +H2O2+H2O=A+NH3↑。 (1)生成物A的
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“绿色试剂”双氧水可作为采矿业废液的消 毒剂,可消除采矿业废液中的氰化物(如KCN),化学方程式为:KCN +H2O2+H2O=A+NH3↑。 (1)生成物A的化学式为___,反应中被氧化的元素是___。 (2)在标准状况下有0.448 L氨气生成,则转移的电子数为____。 |
答案
(1) KHCO3 ;碳(或C) (2)2. 408×1022个 |
举一反三
在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢( H2O2)为原料制取氧气(注:2H2O22H2O+O2↑),当制得同温、同压下相同体积的O2时,三个反应中转移的电子数之比为 |
[ ] |
A.1:1:1 B.2:2:1 C.2:3:1 D.4:3:2 |
已知氨气可以与氯气发生如下反应: 8NH3 +3Cl2=6NH4Cl+N2 回答下列问题: (1)该反应中的氧化剂和还原产物分别是____,____。 (2)在反应中若有28g N2生成,被氧化的氨有___g。 |
(1)已知Fe3+的氧化性大于Cu2+,根据此性质,某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。用离子方程式表示其化学原理__________________ 某实验小组对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析: 取50.00 mL废液,向其中加入0.64 g金属铜,金属铜全部溶解;另取50. 00 mL废液,向其中加入足量的AgNO3溶液,析出沉淀43. 05 g。请回答以下问题: (2)该厂产生的废液中所含金属离子有____ ;该厂原来使用的FeCl3溶液的物质的量浓度____ (反应前后溶液的体积变化忽略不计)。 |
在氯氧化法处理含CN-的废水过程中,液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一),氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。 (1)某厂废水中含KCN,其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理,发生如下反应(其中N均为-3价): KCN+2KOH+Cl2 = KOCN+2KCl+H2O 被氧化的元素是 __________ 。 (2)投入过量液氯,可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请标出电子转移方向和数目: |
2KOCN +4KOH +3Cl2 =2CO2+ N2 +6KCl+2H2O。 |
(3)若处理上述废水20L,使KCN完全转化为无毒物质,至少需液氯_________g。 |
在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1mol,充分反应后所得产物中,若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。 (1)写出反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移方向和数目。 (2)若以上反应进行完全,试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量各是多少? |
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