在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢( H2O2)为原料制取氧气(注:2H2O22H2O+O2↑),当制得同温、同压下相同体积的O2时,三个反应中转移

在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢( H2O2)为原料制取氧气(注:2H2O22H2O+O2↑),当制得同温、同压下相同体积的O2时,三个反应中转移

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在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢( H2O2)为原料制取氧气(注:2H2O22H2O+O2↑),当制得同温、同压下相同体积的O2时,三个反应中转移的电子数之比为

[     ]

A.1:1:1
B.2:2:1
C.2:3:1
D.4:3:2
答案
B
举一反三
已知氨气可以与氯气发生如下反应: 8NH3 +3Cl2=6NH4Cl+N2 回答下列问题:
(1)该反应中的氧化剂和还原产物分别是____,____。
(2)在反应中若有28g N2生成,被氧化的氨有___g。
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(1)已知Fe3+的氧化性大于Cu2+,根据此性质,某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。用离子方程式表示其化学原理__________________
某实验小组对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析: 取50.00 mL废液,向其中加入0.64 g金属铜,金属铜全部溶解;另取50. 00 mL废液,向其中加入足量的AgNO3溶液,析出沉淀43. 05 g。请回答以下问题:
(2)该厂产生的废液中所含金属离子有____ ;该厂原来使用的FeCl3溶液的物质的量浓度____ (反应前后溶液的体积变化忽略不计)。
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在氯氧化法处理含CN-的废水过程中,液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一),氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
(1)某厂废水中含KCN,其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理,发生如下反应(其中N均为-3价):
KCN+2KOH+Cl2 = KOCN+2KCl+H2O 被氧化的元素是 __________ 。
(2)投入过量液氯,可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请标出电子转移方向和数目: 2KOCN +4KOH +3Cl2 =2CO2+ N2 +6KCl+2H2O。 (3)若处理上述废水20L,使KCN完全转化为无毒物质,至少需液氯_________g。
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在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1mol,充分反应后所得产物中,若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。
(1)写出反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移方向和数目。
(2)若以上反应进行完全,试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量各是多少?
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将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是

[     ]

A.反应速率:两者相同
B.消耗硝酸的物质的量:前者多,后者少
C.反应生成气体的颜色:前者浅,后者深
D.反应中转移的电子总数:前者多,后者少
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