在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢( H2O2)为原料制取氧气（注：2H2O22H2O+O2↑)，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移

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在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢( H₂O₂)为原料制取氧气（注：2H₂O₂

2H₂O+O₂↑)，当制得同温、同压下相同体积的O₂时，三个反应中转移的电子数之比为

[ ]

A.1:1:1
B.2:2:1
C.2:3:1
D.4:3:2

答案

举一反三

已知氨气可以与氯气发生如下反应： 8NH₃ +3Cl₂=6NH₄Cl+N₂ 回答下列问题：
(1)该反应中的氧化剂和还原产物分别是____，____。
(2)在反应中若有28g N₂生成，被氧化的氨有___g。

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(1)已知Fe³⁺的氧化性大于Cu²⁺，根据此性质，某工厂用FeCl₃溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。用离子方程式表示其化学原理__________________
某实验小组对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析：取50.00 mL废液，向其中加入0.64 g金属铜，金属铜全部溶解；另取50. 00 mL废液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，析出沉淀43. 05 g。请回答以下问题：
(2)该厂产生的废液中所含金属离子有____ ；该厂原来使用的FeCl₃溶液的物质的量浓度____ （反应前后溶液的体积变化忽略不计）。

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在氯氧化法处理含CN^-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为-3价）：
KCN+2KOH+Cl₂ = KOCN+2KCl+H₂O 被氧化的元素是 __________ 。
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请标出电子转移方向和数目： 2KOCN +4KOH +3Cl₂=2CO₂+ N₂ +6KCl+2H₂O。（3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯_________g。

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在一定条件下，NO跟NH₃可以发生反应生成N₂和H₂O。现有NO和NH₃的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N₂比经氧化得到的N₂多1.4g。
（1）写出反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移方向和数目。
（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH₃的物质的量各是多少？

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将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是

[ ]

A．反应速率：两者相同
B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少

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