已知氧化还原反应发生的条件是：氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物．又已知还原性强弱顺序是I-＞Br-＞Fe2+＞Cl-氧化性Cl2＞Fe3+＞B
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已知氧化还原反应发生的条件是：氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物．又已知还原性强弱顺序是I-＞Br-＞Fe2+＞Cl-氧化性Cl2＞Fe3+＞Br2＞I2），下列反应的化学方程式或叙述不成立的是（ ）| A．Br2+2HI=I2+2HBr | | B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3 | | C．2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI | | D．Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中：Cl2优先氧化I- |
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答案
A、根据Br2+2HI=I2+2HBr可知氧化性是Br2＞I2，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故A不选；
B、根据2FeCl2+Cl2=2FeCl3可知氧化性是Cl2＞Fe3+，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故B不选；
C、根据2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI可知氧化性是I2＞Fe3+，不符合题干已知条件，所以化学方程式不成立，故C选；
D、还原性强弱顺序是I-＞Br-，氧化剂氯气先氧化还原性强的离子，即优先氧化I-，故D不选；
故选C． |
举一反三
已知有如下反应：①2BrO3-+Cl2═Br2+2ClO3-，②ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2═2FeCl3．下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ）| A．ClO3-＞BrO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2 | | B．BrO3-＞Cl2＞ClO3-＞I2＞Fe3+ | | C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2 | | D．BrO3-＞ClO3-＞Fe3+＞Cl2＞I2 |
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下列递变规律中，正确的是（ ）| A．还原性：I-＞Br-＞Cl- | | B．热稳定性：HI＞HBr＞HCl | | C．碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH | | D．非金属性：P＞S＞Cl |
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下列有关说法中正确的是（ ）| A．乙酸是弱电解质，所以H+数目小于0.1NA | | B．金属与盐溶液的反应不一定都是置换反应 | | C．氧化剂在反应中化合价降得越多，则其氧化性就越强 | | D．0.1mol•L-1pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-） |
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往蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液可以观察到产生白色沉淀X和生成含有Y物质的棕色溶液．再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，并加热，又发现白色沉淀显著增多，溶液逐渐变成无色．则下列分析推理中错误的是（ ）| A．上述实验条件下，物质的还原性：SO2＞I-＞Cu+ | | B．白色沉淀X可能是CuI，Y可能是I2 | | C．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO42- | | D．上述实验证明了CuSO3为白色，且不溶于水 |
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下列各项说法或比较中正确的是（ ）| A．氧化性：Ag+＞Cu2+＞Fe3+ | | B．热稳定性：HF＞H2Se＞H2O | | C．酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3 | | D．离子半径：Cl-＞S2-＞Mg |
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