往蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液可以观察到产生白色沉淀X和生成含有Y物质的棕色溶液．再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，并加热，又发现白色沉淀显著增 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

往蓝色的CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液可以观察到产生白色沉淀X和生成含有Y物质的棕色溶液．再向反应后的混合物中不断通入SO₂气体，并加热，又发现白色沉淀显著增多，溶液逐渐变成无色．则下列分析推理中错误的是（　　）

A．上述实验条件下，物质的还原性：SO₂＞I^-＞Cu⁺

B．白色沉淀X可能是CuI，Y可能是I₂

C．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu²⁺＞I₂＞SO₄^2-

D．上述实验证明了CuSO₃为白色，且不溶于水

CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO₄+4KI═2K₂SO₄+2CuI↓+I₂，向反应后的混合物中不断通入SO₂气体，反应方程式：SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI．
A、还原剂的还原性强于还原产物的还原性，对于反应2CuSO₄+4KI═2K₂SO4+2CuI↓+I₂，在这个方程中Cu²⁺化合价降低，是氧化剂，被还原为Cu⁺，I^-化合价升高，是还原剂，物质的还原性：I^-＞Cu⁺，SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI，I₂化合价降低是氧化剂，被还原为I^-，SO₂ 中的S化合价升高作还原剂，所以物质的还原性：SO₂＞I^-，所以物质的还原性：SO₂＞I^-＞Cu⁺，故A正确；
B、由上述分析及化学方程可知，白色沉淀X是CuI，Y是I₂，故B正确；
C、氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，方程中Cu²⁺化合价降低是氧化剂，I₂是氧化产物，在该实验条件下，不SO₄^2-表现氧化性，物质的氧化性：Cu²⁺＞I₂＞SO₄^2-，故C正确；
D、SO₂气体被氧化为SO₄^2-，未能提供SO₃^2-，无法证明证明CuSO₃为白色，且不溶于水，故D错误；
故选D．

下列各项说法或比较中正确的是（　　）

A．氧化性：Ag⁺＞Cu²⁺＞Fe³⁺

B．热稳定性：HF＞H₂Se＞H₂O

C．酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞H₂SiO₃

D．离子半径：Cl^-＞S^2-＞Mg

题型：长宁区二模难度：| 查看答案

将SO₂少量通入Fe₂（SO₄）₃溶液中发生反应：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺；然后再加入K₂Cr₂O₇溶液，发生反应：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．下列判断正确的是（　　）

A．还原性Cr³⁺＞Fe²⁺＞SO₂

B．氧化性Cr₂O₇^2-＞SO₂＞Fe³⁺

C．两个反应中Fe₂（SO₄）₃均作还原剂

D．Cr₂O₇^2-能将SO₂氧化成SO₄^2-

题型：不详难度：| 查看答案

Br₂和Fe³⁺的水溶液浓度较小时均呈现黄色，二者都具有较强的氧化性．某化学兴趣小组拟通过探究实验来比较二者氧化性的强弱．
实验操作：向足量的硫酸亚铁溶液中加入少量浓溴水，振荡．
实验现象：溶液由浅绿色变为黄色．
（1）提出假设：
甲同学认为氧化性：Br₂＞Fe³⁺，则反应的离子方程式为______；
乙同学认为氧化性：Fe³⁺＞Br₂，则使溶液呈黄色的物质是______（填化学式）．
（2）通过进一步实验可以检验甲和乙的结论谁对谁错，下列是设计的一些实验方案和预测：

题型：不详难度：| 查看答案

方案

实验操作

预期现象及结论

1

取少量黄色溶液，加入NaOH溶液

若生成红褐色沉淀，则甲正确

2

取少量黄色溶液，加入淀粉KI溶液

若溶液变蓝色，则乙正确

3

取少量黄色溶液，加入苯溶液，振荡后静置

若上层溶液呈橙红色，则______正确

某实验小组为探究ClO^-、I₂、SO₄^2-在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：
实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；
实验②：向实验①的溶液中加入4mL 0.5mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去．
（1）写出实验①中发生反应的离子方程式．
（2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是．
（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO^-、I₂、SO₄^2-的氧化性由弱到强的顺序是．

某化学学习小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性．请你协助他们完成实验报告．
（1）实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性
（2）实验试剂及仪器：
试剂：氯化亚铁溶液、氯化铁溶液、氯水、KSCN溶液、铁粉、锌片、铜片、稀硫酸
仪器：胶头滴管外，你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是．
（3）实验记录（在仿照①实验作答，划线部分不必填写）

题型：不详难度：| 查看答案