序号 | 实验设计 | 实验观察(主要现象) | 离子方程式 | 解释与结论 |
① | 在铁粉中滴 入稀硫酸 | 铁粉溶解,溶液由无 色变成浅绿色,有无 色无味的气体生成 | Fe+2H+=H2↑+Fe2+ | Fe具有还原性 |
② | 氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液,再加入氯水 | 滴入KSCN溶液无明 显变化,加入氯水立 即变成血红色 | ______ | ______ |
③ | 氯化亚铁溶液加 入锌片 | ______ | Fe2++Zn=Fe+Zn2+ | ______ |
④ | ______ | ______ | ______ | Fe3+具有氧化性 |
(2)物质性质实验是取少量试剂进行反应,根据反应现象分析判断离子性质,实验是在试管中进行,故答案为:试管; (3)②氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液,再加入氯水,滴入KSCN溶液无明显变化,加入氯水立即变成血红色,反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe(KSCN)3 ,实验证明亚铁离子具有还原性, 故答案为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe(KSCN)3;Fe2+具有还原性; ③氯化亚铁溶液加入锌片,锌片溶解,析出铁,溶液从浅绿色变为无色,锌置换亚铁离子生成无色溶液,证明亚铁离子具有还原性, 故答案为:锌片溶解,析出铁,溶液从浅绿色变为无色,Fe2+具有氧化性; ④证明铁离子具有氧化性,可以利用铁离子在硫氰酸钾溶液中生成血红色溶液,再加入铜片或铁粉或铜粉后红色褪去,说明铁离子具有氧化性氧化铜为铜离子,本身被还原为亚铁离子,反应的离子方程式为:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+或2Fe3++Fe=3Fe2+或2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+或2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+; 故答案为:在氯化铁溶液中加入KSCN溶液,再加入足量Cu片(或铁粉或锌片);加入KSCN溶液出现血红色,加入足量Cu片(或铁粉或锌片)后血红色消失; 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+或2Fe3++Fe=3Fe2+或2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+或2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+; (4)物质既有氧化性又有还原性说明元素化合价是中间价态; A、Cl2 化合价可以升高也可以降低,所以具有还原性和氧化性; B、Na元素化合价只能升高具有还原性; C、Mg2+只能元素化合价降低,具有氧化性; D、H2O2 中氧元素化合价可以升高或降低,具有还原性和氧化性; 故答案为:AD; (5))在氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液后,就出现了血红色,说明亚铁离子被氧化为铁离子,为防止亚铁离子被氧化,需要加入铁粉, 故答案为:氯化亚铁溶液中的Fe2+被氧化;配制氯化亚铁溶液时要加入少量的铁粉; (6)A、KSCN溶液和亚铁离子无现象,故不符合; B、稀盐酸不能检验亚铁离子的存在,故不符合; C、KMnO4溶液可以氧化亚铁离子褪色,证明亚铁离子的还原性,故C符合; D、NaOH溶液和铁离子反应生成红褐色沉淀,和亚铁离子反应生成白色沉淀迅速变化为灰绿色最后变为红褐色,反应现象不能分辨,故D不符合; 故答案为:C. | ||||
已知: ①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-; ②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl; ③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O 下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是( )
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根据下列三个反应的化学方程式,下列关系式正确的是( ) ①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 ③2FeCl2+Cl2=2FeCl3.
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已知:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3,则下列微粒还原能力由大到小的顺序正确的是( )
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钠和铝是两种重要的金属.请回答: (1)钠元素的还原性比铝的______(填“强”或“弱”);常温下,可用______(填元素符号)制成的容器储运浓硫酸或浓硝酸. (2)将一小块金属钠投入水中,可观察到的实验现象是______(填序号). a.钠沉到水底 b.钠熔成小球 c.小球四处游动 d.有嘶嘶的响声 发生反应的离子化学方程式为______; (3)铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为______. | ||||
某化学学习小组利用右图所示装置来探究相应物质的化学性质的顺序.选择适当试剂完成实验A、B、C,并得出相应的 实验结论.实验A、B、C所用试剂或所得结论列于下表中. |