钠和铝是两种重要的金属．请回答：（1）钠元素的还原性比铝的______（填“强”或“弱”）；常温下，可用______（填元素符号）制成的容器储运浓硫酸或浓硝酸．
题型：不详难度：来源：
钠和铝是两种重要的金属．请回答：
（1）钠元素的还原性比铝的______（填“强”或“弱”）；常温下，可用______（填元素符号）制成的容器储运浓硫酸或浓硝酸．
（2）将一小块金属钠投入水中，可观察到的实验现象是______（填序号）．
a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动 d．有嘶嘶的响声
发生反应的离子化学方程式为______；
（3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为______． |
答案
（1）同一周期中，金属的金属性随着原子序数的增大而减小，金属的金属性越强，其还原性越强，所以钠的还原性比铝强，常温下，铝或铁易和浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象而阻止进一步反应，所以可以用铁或铝制容器运输浓硫酸或浓硝酸，故答案为：强；Al；
（2）钠的密度小于水的密度，所以钠能浮在水面上，钠的熔点较低，能和水剧烈反应生成氢气，所以在水中，钠能熔成小球，且四处游动，并发出嘶嘶的响声，发生的离子反应方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，
故答案为：bcd；2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；
（3）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑． |
举一反三
某化学学习小组利用右图所示装置来探究相应物质的化学性质的顺序．选择适当试剂完成实验A、B、C，并得出相应的
实验结论．实验A、B、C所用试剂或所得结论列于下表中．
序
号 | 实验药品 | 实验结论 | | 甲 | 乙 | 丙 | | A | ① | 二氧化锰 | ② | 氧化性：O2＞S | | B | 醋酸溶液 | 碳酸钠溶液 | 硅酸钠溶液 | ③ | | C | ④ | ⑤ | 氯化铝溶液 | 碱性：NaOH＞NH3．H2O＞Al（OH）3 | 根据相关化学知识分析，下列推断正确的是（ ）| A．若X原子中的质子数为a，中子数为b，则X的质量数为：a-b | | B．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同物质的量浓度钠盐溶液的碱性比较为：NaA＜NaB | | C．若将氨水加水稀释，则增大 | | D．若反应A2+2D-═2A-+D2能发生，则氧化性的比较为：D2＞A2 |
| 某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：（部分夹持装置已略去）
（1）写出A中反应的离子方程式______．
（2）B中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式______．
（3）试从原子结构角度解释氯的氧化性大于硫的原因______．
（4）D中干燥管中出现的现象及化学方程式______．
（5）有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，请画出其装置图______（并注明盛装试剂）．
（6）还有什么方法能证明氧化性Cl2＞S，用一种相关事实说明______． | 依据①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
③Fe+Cu2+=Fe2++Cu
上述反应判断氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是（ ）| A．Cl2＞Fe3+＞Cu2+ | B．Fe3+＞Cl2＞Cu2+ | | C．Cu2+＞Fe3+＞Cl2 | D．Cl2＞Cu2+＞Fe3+ |
| 根据下列反应：
①Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
③MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
判断以下各组物质的氧化性由强到弱顺序正确的是（ ）| A．MnO2、FeCl3、Cl2、CuCl2 | B．Cl2、FeCl3、MnO2、CuCl2 | | C．MnO2、Cl2、FeCl3、CuCl2 | D．CuCl2、FeCl3、Cl2、MnO2 |
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