根据相关化学知识分析，下列推断正确的是（　　）A．若X原子中的质子数为a，中子数为b，则X的质量数为：a-bB．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同物质的量浓度钠

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根据相关化学知识分析，下列推断正确的是（　　）A．若X原子中的质子数为a，中子数为b，则X的质量数为：a-bB．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同物质的量浓度钠

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根据相关化学知识分析，下列推断正确的是（　　）
A．若X原子中的质子数为a，中子数为b，则X的质量数为：a-b
B．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同物质的量浓度钠盐溶液的碱性比较为：NaA＜NaB
C．若将氨水加水稀释，则
c(NH4+)
c(NH3•H2O)
增大
D．若反应A2+2D-═2A-+D2能发生，则氧化性的比较为：D2＞A2
答案
A、若X原子中的质子数为a，中子数为b，则X的质量数为a+b，故A错误；
B、酸越弱，形成的钠盐碱性越强，所以弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则相同条件下同浓度钠盐溶液的pH：NaB＞NaA，故B正确；
C、加水时电离平衡正向移动，n（NH4+）增大，n（NH3•H2O）减小，在同一溶液中体积相同，离子的浓度之比等于物质的量之比，则则
c(NH4+)
c(NH3•H2O)
增大，故C正确；
D、氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由方程式A2+2D-=2A-+D2可知，A2的氧化性强于D2，故D错误；
故选BC．
举一反三
某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：（部分夹持装置已略去）

（1）写出A中反应的离子方程式______．
（2）B中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式______．
（3）试从原子结构角度解释氯的氧化性大于硫的原因______．
（4）D中干燥管中出现的现象及化学方程式______．
（5）有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，请画出其装置图______（并注明盛装试剂）．
（6）还有什么方法能证明氧化性Cl2＞S，用一种相关事实说明______．
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依据①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
③Fe+Cu2+=Fe2++Cu
上述反应判断氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是（　　）
A．Cl2＞Fe3+＞Cu2+B．Fe3+＞Cl2＞Cu2+
C．Cu2+＞Fe3+＞Cl2D．Cl2＞Cu2+＞Fe3+
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根据下列反应：
①Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2
‚②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
ƒ③MnO2+4HCl（浓）
△
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O
判断以下各组物质的氧化性由强到弱顺序正确的是（　　）
A．MnO2、FeCl3、Cl2、CuCl2B．Cl2、FeCl3、MnO2、CuCl2
C．MnO2、Cl2、FeCl3、CuCl2D．CuCl2、FeCl3、Cl2、MnO2
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有相同条件下的三个反应：
①2A-+B2=2B-+A2
②2C-+A2=2A-+C2
③2B-+D2=2D-+B2
由此得出，下列判断不正确的是（　　）
A．氧化性：D2＞B2＞A2＞C2
B．2A-+D2═2D-+A2该反应能进行
C．还原性：C-＞A-＞B-＞D-
D．2B-+C2═2C-+B2该反应能进行
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根据下列反应：I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI，2FeCl2+Cl2═2FeCl3，2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2，判断有关物质的还原性依次减弱的顺序是（　　）
A．SO2、I-、Fe2+、Cl-B．Cl-、Fe2+、SO2、I-
C．Fe2+、I-、Cl-、SO2D．I-、Fe2+、Cl-、SO2
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