Br2和Fe3+的水溶液浓度较小时均呈现黄色，二者都具有较强的氧化性．某化学兴趣小组拟通过探究实验来比较二者氧化性的强弱．
实验操作：向足量的硫酸亚铁溶液中加入少量浓溴水，振荡．
实验现象：溶液由浅绿色变为黄色．
（1）提出假设：
甲同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，则反应的离子方程式为______；
乙同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，则使溶液呈黄色的物质是______（填化学式）．
（2）通过进一步实验可以检验甲和乙的结论谁对谁错，下列是设计的一些实验方案和预测：
| 方案 | 实验操作 | 预期现象及结论 | | 1 | 取少量黄色溶液，加入NaOH溶液 | 若生成红褐色沉淀，则甲正确 | | 2 | 取少量黄色溶液，加入淀粉KI溶液 | 若溶液变蓝色，则乙正确 | | 3 | 取少量黄色溶液，加入苯溶液，振荡后静置 | 若上层溶液呈橙红色，则______正确 |
答案
| 实验操作 | 预期现象及结论 | | ______ | ______ |
解析 （1）Fe2+：浅绿色，Fe3+：棕黄色，溴水：橙黄色．根据题意在足量的氯化亚铁溶液中加入l-2滴溴水，若Fe3+氧化性强于Br2，则不发生氧化还原反应，溶液呈黄色是由加入溴水引起的；如果Br2氧化性强于Fe3+，则发生反应：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，生成了Fe3+，则溶液呈黄色是由Fe3+引起的．因此①甲同学认为氧化性：Fe3+＜Br2，发生反应生成Fe3+，溶液呈黄色是由Fe3+引起的，②中乙同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，不发生反应，溶液呈黄色是由溴水引起的；
故答案为：Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+；Br2；
（2）证明甲和乙的结论谁对谁错，可证明溶液中是否存在Br2，可用苯来进行萃取实验，由于苯呈无色、密度小于水、与水不互溶、易溶解Br2，所以观察到现象为：出现分层现象，上层溶液呈橙红色，下层且呈无色．则乙的结论正确，故答案为：乙；
①Fe3+能与碱反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，但Fe2+也能与碱反应，先生成白色沉淀，最终转变成红褐色沉淀；
故答案为：否；
②乙中Br2将KI溶液氧化：Br2+2I-=2Br-+I2，溶液变蓝；但Fe3+能将KI溶液氧化生成单质碘，溶液变蓝；2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，所以溶液变蓝色，则无法证明乙正确，故答案为：乙；
③可以用KSCN溶液检验Fe3+是否生成，如果加入KSCN溶液显红色，证明Fe3+生成了，甲同学的观点正确，故答案为：| 实验操作 | 预期现象及结论 | | 取少量黄色溶液，滴入几滴KSCN溶液 | 若溶液变红色，则证明已经发生反应 |
举一反三
某实验小组为探究ClO-、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：
实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；
实验②：向实验①的溶液中加入4mL 0.5mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去．
（1）写出实验①中发生反应的离子方程式 ．
（2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是 ．
（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO-、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是 ． | 某化学学习小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性．请你协助他们完成实验报告．
（1）实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性
（2）实验试剂及仪器：
试剂：氯化亚铁溶液、氯化铁溶液、氯水、KSCN溶液、铁粉、锌片、铜片、稀硫酸
仪器：胶头滴管外，你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是．
（3）实验记录（在仿照①实验作答，划线部分不必填写）
| 序号 | 实验设计 | 实验观察（主要现象） | 离子方程式 | 解释与结论 | | ① | 在铁粉中滴
入稀硫酸 | 铁粉溶解，溶液由无
色变成浅绿色，有无
色无味的气体生成 |
Fe+2H+=H2↑+Fe2+ |
Fe具有还原性 |
② | 氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液，再加入氯水 | 滴入KSCN溶液无明
显变化，加入氯水立
即变成血红色 | ______ | ______ | | ③ | 氯化亚铁溶液加
入锌片 | ______ | Fe2++Zn=Fe+Zn2+ | ______ |
④ | ______ | ______ | ______ |
Fe3+具有氧化性 | 已知：
①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-；
②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；
③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O
下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是（ ）| A．Cl2＞BrO3-＞ClO3-＞IO3- | B．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3- | | C．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2 | D．BrO3-＞Cl2＞ClO3-＞IO3- |
| 根据下列三个反应的化学方程式，下列关系式正确的是（ ）
①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 ③2FeCl2+Cl2=2FeCl3．| A．氧化性：Fe3+＞Cl2＞H2SO4＞I2 | | B．还原性：SO2＞I-＞Fe2+＞Cl- | | C．Fe与I2化合：2Fe+3I2=2FeI3 | | D．FeI2溶液中通入一定量的Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- |
| 已知：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，则下列微粒还原能力由大到小的顺序正确的是（ ）| A．Fe2+＞Cl-＞I- | B．I-＞Fe2+＞Cl- | | C．I-＞Cl-＞Fe2+ | D．Cl-＞I-＞Fe2+ |
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