Br2和Fe3+的水溶液浓度较小时均呈现黄色,二者都具有较强的氧化性.某化学兴趣小组拟通过探究实验来比较二者氧化性的强弱.实验操作:向足量的硫酸亚铁溶液中加入少

Br2和Fe3+的水溶液浓度较小时均呈现黄色,二者都具有较强的氧化性.某化学兴趣小组拟通过探究实验来比较二者氧化性的强弱.实验操作:向足量的硫酸亚铁溶液中加入少

题型:不详难度:来源:
Br2和Fe3+的水溶液浓度较小时均呈现黄色,二者都具有较强的氧化性.某化学兴趣小组拟通过探究实验来比较二者氧化性的强弱.
实验操作:向足量的硫酸亚铁溶液中加入少量浓溴水,振荡.
实验现象:溶液由浅绿色变为黄色.
(1)提出假设:
甲同学认为氧化性:Br2>Fe3+,则反应的离子方程式为______;
乙同学认为氧化性:Fe3+>Br2,则使溶液呈黄色的物质是______(填化学式).
(2)通过进一步实验可以检验甲和乙的结论谁对谁错,下列是设计的一些实验方案和预测:
答案
解析
方案实验操作预期现象及结论
1取少量黄色溶液,加入NaOH溶液若生成红褐色沉淀,则甲正确
2取少量黄色溶液,加入淀粉KI溶液若溶液变蓝色,则乙正确
3取少量黄色溶液,加入苯溶液,振荡后静置若上层溶液呈橙红色,则______正确
实验操作预期现象及结论
____________
(1)Fe2+:浅绿色,Fe3+:棕黄色,溴水:橙黄色.根据题意在足量的氯化亚铁溶液中加入l-2滴溴水,若Fe3+氧化性强于Br2,则不发生氧化还原反应,溶液呈黄色是由加入溴水引起的;如果Br2氧化性强于Fe3+,则发生反应:2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-,生成了Fe3+,则溶液呈黄色是由Fe3+引起的.因此①甲同学认为氧化性:Fe3+<Br2,发生反应生成Fe3+,溶液呈黄色是由Fe3+引起的,②中乙同学认为氧化性:Fe3+>Br2,不发生反应,溶液呈黄色是由溴水引起的;
故答案为:Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+;Br2
(2)证明甲和乙的结论谁对谁错,可证明溶液中是否存在Br2,可用苯来进行萃取实验,由于苯呈无色、密度小于水、与水不互溶、易溶解Br2,所以观察到现象为:出现分层现象,上层溶液呈橙红色,下层且呈无色.则乙的结论正确,故答案为:乙;
①Fe3+能与碱反应生成氢氧化铁红褐色沉淀,但Fe2+也能与碱反应,先生成白色沉淀,最终转变成红褐色沉淀;
故答案为:否;
②乙中Br2将KI溶液氧化:Br2+2I-=2Br-+I2,溶液变蓝;但Fe3+能将KI溶液氧化生成单质碘,溶液变蓝;2Fe3++2I-=I2+2Fe2+,所以溶液变蓝色,则无法证明乙正确,故答案为:乙;
③可以用KSCN溶液检验Fe3+是否生成,如果加入KSCN溶液显红色,证明Fe3+生成了,甲同学的观点正确,故答案为:
举一反三
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实验操作预期现象及结论
取少量黄色溶液,滴入几滴KSCN溶液若溶液变红色,则证明已经发生反应
某实验小组为探究ClO-、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱,设计实验如下:
实验①:在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即变蓝;
实验②:向实验①的溶液中加入4mL 0.5mol/L的亚硫酸钠溶液,蓝色恰好完全褪去.
(1)写出实验①中发生反应的离子方程式 .
(2)实验②中化学反应转移电子的物质的量是 .
(3)以上实验说明,在酸性条件下ClO-、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是 .
某化学学习小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性.请你协助他们完成实验报告.
(1)实验目的:探究铁及其化合物的氧化性和还原性
(2)实验试剂及仪器:
试剂:氯化亚铁溶液、氯化铁溶液、氯水、KSCN溶液、铁粉、锌片、铜片、稀硫酸
仪器:胶头滴管外,你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是.
(3)实验记录(在仿照①实验作答,划线部分不必填写)
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序号实验设计实验观察(主要现象)离子方程式解释与结论
在铁粉中滴
入稀硫酸
铁粉溶解,溶液由无
色变成浅绿色,有无
色无味的气体生成

Fe+2H+=H2↑+Fe2+

Fe具有还原性

氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液,再加入氯水滴入KSCN溶液无明
显变化,加入氯水立
即变成血红色
____________
氯化亚铁溶液加
入锌片
______Fe2++Zn=Fe+Zn2+______

__________________
Fe3+具有氧化性
已知:
①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-
②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl;
③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O
下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是(  )
A.Cl2>BrO3->ClO3->IO3-B.BrO3->ClO3->Cl2>IO3-
C.ClO3->BrO3->IO3->Cl2D.BrO3->Cl2>ClO3->IO3-
根据下列三个反应的化学方程式,下列关系式正确的是(  )
①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI  ②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2   ③2FeCl2+Cl2=2FeCl3
A.氧化性:Fe3+>Cl2>H2SO4>I2
B.还原性:SO2>I->Fe2+>Cl-
C.Fe与I2化合:2Fe+3I2=2FeI3
D.FeI2溶液中通入一定量的Cl2:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
已知:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3,则下列微粒还原能力由大到小的顺序正确的是(  )
A.Fe2+>Cl->I-B.I->Fe2+>Cl-
C.I->Cl->Fe2+D.Cl->I->Fe2+