已知有如下反应:①2BrO3-+Cl2═Br2+2ClO3-,②ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O,③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl
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已知有如下反应:①2BrO3-+Cl2═Br2+2ClO3-,②ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O,③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2,④2FeCl2+Cl2═2FeCl3.下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )A.ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2 | B.BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+ | C.BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2 | D.BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I2 |
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答案
①中BrO3-是氧化剂,ClO3-是氧化产物,所以氧化性BrO3->ClO3-, ②中ClO3-是氧化剂,是Cl2氧化产物,所以氧化性ClO3->Cl2, 综上得氧化性顺序为BrO3->ClO3->Cl2. 故选C. |
举一反三
下列递变规律中,正确的是( )A.还原性:I->Br->Cl- | B.热稳定性:HI>HBr>HCl | C.碱性:Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOH | D.非金属性:P>S>Cl |
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下列有关说法中正确的是( )A.乙酸是弱电解质,所以H+数目小于0.1NA | B.金属与盐溶液的反应不一定都是置换反应 | C.氧化剂在反应中化合价降得越多,则其氧化性就越强 | D.0.1mol•L-1pH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-) |
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往蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液可以观察到产生白色沉淀X和生成含有Y物质的棕色溶液.再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,并加热,又发现白色沉淀显著增多,溶液逐渐变成无色.则下列分析推理中错误的是( )A.上述实验条件下,物质的还原性:SO2>I->Cu+ | B.白色沉淀X可能是CuI,Y可能是I2 | C.上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+>I2>SO42- | D.上述实验证明了CuSO3为白色,且不溶于水 |
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下列各项说法或比较中正确的是( )A.氧化性:Ag+>Cu2+>Fe3+ | B.热稳定性:HF>H2Se>H2O | C.酸性:CH3COOH>H2CO3>H2SiO3 | D.离子半径:Cl->S2->Mg |
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将SO2少量通入Fe2(SO4)3溶液中发生反应:SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+;然后再加入K2Cr2O7溶液,发生反应:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O.下列判断正确的是( )A.还原性Cr3+>Fe2+>SO2 | B.氧化性Cr2O72->SO2>Fe3+ | C.两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂 | D.Cr2O72-能将SO2氧化成SO42- |
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